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命题人：李晓玲 审题人：李探 （本卷满分100分，考试时间90分钟） 说明： 1. 本试卷分为第I卷和第II卷。考生作答时，请将第I卷的答案填涂在机读卡上；第II卷答案直接写在试卷空白处。考试结束后，将机读卡和第II卷上交。 2. 本试卷满分100分，90分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 第I卷（选择题共50分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是 （ ) A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 （ ) A.原子半径比阳离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C.原子半径比阴离子半径小 D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 3.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 （ ) A.这种元素的相对原子质量为m+n B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 4.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.可以利用浓硫酸与氢氧化钠浓溶液反应来测定中和热 D.反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 5.现有如下说法： ①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合一定形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HClH++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 （ ) A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确 6．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X 7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ) A. CO2的电子式为 B.Cl-的结构示意图为 C.乙烯的结构式为C2H4 D.质量数为37的氯原子为Cl 8.下列物质的电子式书写正确的是 （ ) A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.①④⑧ 9.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 （ ) A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧，污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 10.下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A.②③⑤⑥ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 11.下列变化过程，属于放热过程的是 （ ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Ｃl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤ 12.下列说法正确的是 （ ） A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 B.甲烷、氨和双氧水都是只由极性键结合而成的分子 C.同主族不同元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性递增 D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，水的沸点高于硫化氢的沸点 13.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ） A.19 B.18 C.16 D.9 14．下列说法正确的是 （ ） A．周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增 B．同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同 C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的合金材料，元素D位于第ⅥA族。下列说法正确的是 ( ） A．原子半径：D＞B＞C＞A B．元素A、B的氧化物化学键类型相同 C．元素B、C、D的最高价氧化物的水化物能两两间相互反应 D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B 16．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数 ） （ ） A．若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为+6 B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 C．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 17．下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是 （ ） A．有较高的熔点 B．熔化时能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 18．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 （ ） A．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 C．金刚石比石墨稳定 D．无法判断石墨和金刚石的相对稳定性 19．燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是 （ ） A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定 20．如下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ） ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 第Ⅱ卷（选择题共50分) 题号 23 24 25 26 27 28 总分 得分 二、填空题（本题共6小题，共50分） 23（10分）有下列七种物质： A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）； （2）熔点最低的是 ； （3）既有离子键又有共价键的是 ； （4）只含有极性键的是 ； （5）含非极性键的是 。 24（4分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题： （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 25（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系 （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： B的电子式 ；C的结构式 。 （2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式 。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： > 。 26（13分）有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A （1）X的电子式是 ，X属于 化合物。 Y的电子式是 ，Y属于 化合物。 Y中含有的化学键类型有 、 。 （2）1 mol Y与BC2反应方程式为 ， 固体质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。 （3）用电子式表示化合物Z的形成过程 。 M T 27(10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期 表中的相对位置如右表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是 一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气 污染物。请回答下列问题： （1）T离子的结构示意图 ；元素W在周期表中的位置是 。 M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为 。 （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 ； L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式 （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是 （填字母） A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T 28（7分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________； (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？____________________（填“能”或“不能”），其原因是①____________ ________；② 。 (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是____________ __________； 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热 量____________________（填“相等”“不相等”），若实验操 作均正确，则所求中和热________________________（填 “相等”“不相等”。 成都市树德协进中学高2012级2013年4月阶段性考试 化 学 试 题 答 案 第Ⅱ卷（选择题共50分) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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