注意事项：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）

2、第Ⅰ卷共25小题：答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡和第Ⅱ卷

3、满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Cl: 35.5 li:7

第I卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25题，只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）

1．在原子结构示意图中，M层最多能容纳电子数目为

A．2 B．8 C．18 D．32

2．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是

A．Mg2+ B．S2- C．K＋ D．C1-

3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

4．第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置

A．第八周期ⅢA族 C．第七周期ⅣB族

B．第六周期ⅤA族 D．第七周期ⅣA族

5．下列电子式书写正确的是

A





B



C



6．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si

C．O、 P、 Cl D．C、Al、 P

7．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是

A．6和8 B．11和6 C．20和8 D．20和17

8．有关化学键的叙述不正确的是

A．卤素与碱金属容易形成离子键

B．CH4分子中只有共价键

C．碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物

D．在NaOH中只有离子键

9．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是

A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色

10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．下列各组化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4 B．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C．稳定性： PH3 > H2S > HCl D．非金属性：F > O > S

12．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H2XO3 B．HXO3 C． H3XO4 D．H2XO4

13．下列各组微粒中，半径依次增大的是

A．Al3+、Al、Mg、K B．S、Cl、Cl-、S2-

C．Na+、Na、Cl、Cl- D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

14．下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

15．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18

16．我国嫦娥工程探月计划的一个重要目标是开发月球新能源3He，10t的3He就能满足一年的能源需求，下列关于3He的说法正确的是

A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为3

C．质子数为2，中子数为3 D．3He与4He都是He元素的同位素

17．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素
与
的说法正确的是

A．
与
互为同位素 B．
与
的质量数相同

C．
与
是同一种核素 D．
与
的中子数为62

18．某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是

A．Na B．Mg C．Al D．C

19．下列说法中错误的是

A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

20．既有离子键又有共价键的化合物是

A. NaCl B. H2O C. HCl D. NaOH

21．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

22．“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

23．下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2 B．H2O C．NaOH D．CH4

24．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为H2T

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L

D．L2＋与R2－的核外电子数相等

25．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为

A.-10+3n B.-6+3n C.-12+3n D.-4+2n

第II卷（共50分）

26.（10分）某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。

实验步骤

实验现象



① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色



②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③将镁条投入稀盐酸中

C．反应不十分剧烈；产生无色气体



④将铝条投入稀盐酸中

D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体



(1).实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容

①

②

③

④



实验现象（填A-D）











(2).写出实验①、②对应化学方程式

实验① ；

实验② ；

(3).实验结论： 。

27.（14分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第二周期的___________族（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的____________（填“强”或“弱”）（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_______________，指出它所含的化学键的类型__________________。（4）乙元素原子半径比丙元素原子__________________（填大或小）（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_______________，它的酸性比磷酸的__________________（ 填“强”或“弱”）

28.(14分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑴____________，⑹___________，⑺____________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________，最活泼的非金属元素是____________，最不活泼的元素是____________，(填元素符号)最不活泼的元素的结构示意图是______________。(3)在这些元素中，原子半径最小的是____________，原子半径最大的是____________ (填名称，除稀有气体元素外)

(4)在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________ ，碱性最强的是______________ ，呈两性的是____________ ，(填化学式)；

(5)用电子式表示由元素(3)和(8)形成化合物的过程： _____________________________________。

29.(12分)

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，X没有中子数，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　　　　　，理由是____________________________；(2)Y是　　　　　　，Z是　　　　　,W是　　　　(填元素符号)；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的化学式______________。

巴市一中高一化学4月月考试题答案及评分标准

一、选择题（本题包括25小题，共2×25=50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

A

A

D

B

C

D

D

D

C

C

D

A



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

D

B

D

A

A

B

D

D

B

A

C

C





二、填空题（本题包括4小题，共50分）

（1）否 ； 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

（2）N；O；S

（3）(NH4)2SO4