高一年级第二学期期中考试化学试卷

拟卷：李开萍 审核：王庆

（时间：90分钟 总分：100分）

相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5...Zn—65

第Ⅰ卷（选择题：共50分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）

1．下列说法正确的是( )

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

2．
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，
表示的是（ ）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

3．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）

A．H2和D2 B．H2O和D2O C．16O和18O D．24Mg和24Na

4．元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）

A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化

5．下列粒子的半径最大的是 （ ）

A. Na+ B. Na C. S D. P

6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木碳与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

7．如下图，表示正反应是吸热反应的是(　　)

8．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)

A．负极发生的电极反应是还原反应

B．能将化学能转变为电能

C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．电极只能由两种不同的金属构成

9．下列说法正确的是 ( )

A. 若反应X ＋ Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

10．下列装置能够组成原电池的是(　　)

11．下列说法正确的是：( )

A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2－，Cl－，Ca2＋半径依次增大

12．下列分子的电子式书写正确的是( )

A.氨
B.四氯化碳

C.氮气
D.二氧化碳

13．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ）

A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y D.最外层电子数：X＜Y

14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )

锌片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

15．下列比较中正确的是（ ）

A.离子还原性：S2－ ＞ Cl－ ＞ Br－ ＞ I－ B.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2

C.酸性：H2SO4 ＞ HClO4 ＞ H3PO4 D.非金属性：F ＞ Cl ＞ S ＞ O

16．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

17．有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ）

A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S

18．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述正确的是（ ）

A.与H2的化合能力：At2＞I2 B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外层上有7个电子 D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳

19、已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）。

A.原子半径C＞D＞A＞B B.原子序数b＞a＞d＞c

C.单质的还原性A＞B＞C＞D D.离子半径D＞C＞A＞B

20．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）

A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

21．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）

A． 一定是金属元素 B．最高化合价一定为 +2 价

C．一定是ⅡA族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素

22．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈

B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱

D、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

23．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 ( )

A．R一定是共价化合物

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D．R是固态物质

24．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )

A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

25．已知质量数为A的某阳离子Rn＋,核外有X个电子，则核内中子数为( )

A．A－x B．A－x－n C．A－x＋n D．A＋x－n

第Ⅱ卷 （非选择题 共5０分）

二、填空题（本大题共包括6小题，共50分）

26．(5分)在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

27．(7分)A、B、C为短周期元素，

A



C





B





在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期____族。

(3)C的原子结构示意图为________。

28．（12分）根据下图填写下列空格。

A







B







C

D

E

F





G





H







I













































































































































（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

A、a区 B、b区 C、c区 D、d区

（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入冷水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

29．（6分）(1)用电子式表示H2O和NaCl的形成过程

_________________________________；_________________________________。

(2)CO2以 键结合，MgCl2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

30、（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu

①负极材料 ；正极材料 ；电解质溶液 。

②写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

31．（9分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

实验步骤

实验现象及结论



将晶体混合，立即快速搅拌

有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___⑴___产生



用手摸烧杯下部

感觉烧杯变凉说明此反应是__⑵__反应



用手拿起烧杯

烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部



将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

玻璃片脱离上面烧杯底部



反应后移走多孔塑料片观察反应物

混合物成糊状，证明有__⑶___生成



⑷写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

⑸实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

⑹在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

___________________________________________________________。

高一年级第二学期期中考试化学试卷（答题卷）

第Ⅱ卷 （非选择题 共5０分）

二、填空题（本大题共包括6小题，共50分）

26.（5分）⑴ ⑵ ；⑶ ；⑷ ；⑸ 。

27．(7分)(1)__________、__________、________。

　　　　(2)第______周期____族。

　　　　(3)C的原子结构示意图为__________________________。

28．（12分）（1） 。

（2） 、 ， ，

， , ，。

（3） ， 。

29．（6分）(1)H2O _________________________________；

MgBr2_________________________________。

(2) ， 。

30、（11分）（1）①负极材料 ；正极材料 ；电解质溶液 。

②正极： ；负极： 。

（2） , mol。

31．（9分）⑴____________；⑵____________；⑶____________；

⑷________________________________________________________________；

⑸__________________________________________________________________；

⑹________________________________________________________________。

高一第二学期期中测试化学试题答案

一、选择题（每小题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

A

D

C

B

B

B

A



题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

B

C

B

A

C

D

D



题号

15

16

17

18

19

20

21



答案

B

A

A

C

D

C

C



题号

22

23

24

25









答案

A

C

C

B









二、填空题（本大题共包括6小题，共50分）

26.（5分）⑴ Na ⑵ F2 ；⑶ H ；⑷ HF ；⑸ Cl 。

27．(7分)(1) 氮 、 硫 、 氟 。

　　　　(2)第 三 周期 ⅥA 族。

　　　　(3)C的原子结构示意图为__________________________。

28．（12分）（1） B 。

（2） Na2O 、 Na2O2 ， 离子化学合物 ，

NaOH ， Al(OH)3 , HClO4 ，。

（3） 镁 ， b、c 。

29．（6分）(1)H2O _________________________________；

MgBr2_________________________________。

(2) ， 。

30、（11分）（1）①负极材料 Zn ；正极材料 Cu或石墨 ；电解质溶液 CuSO4 。

②正极： Zn－2e－＝Zn2＋ ；负极： Cu2＋＋2e－＝Cu 。

（2） 1.12 , 0.1 mol。

31．（9分）⑴ NH3 ；⑵ 吸 ；⑶ 水 ；

⑷ BaCl2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O ；

⑸ 使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降 ；

⑹ 反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3 。