一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1．化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，下列有关化学用语正确的是

A．Na2O2电子式：

B．NH4+的电子式：

C．同位素：1H2 、2H2 、3H2

D. 右侧图表示质量数是204.4的铊元素 81Tl

2.下列加点字的含义不是指“元素”的是

A. 碘遇淀粉变蓝 B. 钾的焰色反应为紫色

C. 山泉水中含有镁、钙等矿物质 D. 碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等

3.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．单质分子中均存在化学键

4．不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是

A．在碳化硅（SiC）中硅元素显正价

B．常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定

C．在自然界，甲烷比甲硅烷稳定

D．相同条件下，硅酸的酸性低于碳酸

5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C．T元素既显金属性又显非金属性

D．原子半径：T > Q > R

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

7．下列说法正确的是

A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a

B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋

C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强

D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

8．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

9．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验最佳

A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B．Fe、Cu、MgCl2溶液

C．Mg、CuO、FeSO4溶液

D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

X



Y



Z



W





10．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)

A．常压下，W的常见单质有金刚石和石墨

B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．W元素的金属性比Z元素的金属性强

11.2013年的“3·15晚会”曝光了千足金饰品添加铱的问题。已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素在自然界中的原子个数比应为

A. 1∶1 B.61∶39 C.39∶61 D.39∶11

12.下列叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B.在周期表中零族元素的单质不全部是气体

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

13．下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的化学性质几乎完全相同

③某种元素的原子其相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

A．①②④⑤　　　　　B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

14.元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同主族元素中Y的气态氢化物最稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定

C．X与Y可以形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

15. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是

A．X是第ⅠA族元素

B．Z可能是第ⅥA族元素或第ⅦA族元素

C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大

D．X、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物

16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．( 10 分)

(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2 ⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3 ⑩I2

只含有极性键的是_________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为： ______；若XY2为共价化合物时，其电子式为：______。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________。

A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

18．（10分）

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________，

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

。

19．（7分）

卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：

　　　 元素

性质　

9F

17Cl

35Br

53I



单质熔点(℃)

－219.6

－101



113.5



单质沸点(℃)

－188.1

－34.6

58.78

184.4



主要化合价

－1

－1，＋1，

＋3，＋5，

＋7

－1，＋1，

＋3，＋5，

＋7





原子半径

逐渐增大



单质与H2反应情况

暗处剧烈化合并爆炸

光照或点燃反应

加热至一定温度反应

不断加热才缓慢反应



请根据表回答下列问题：

(1)溴的熔点范围可能是__________。

(2)碘的化合价可能有___________________________________。

(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是__________(填化学式)。

(4)氢碘酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________。

20．( 15 分)

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：X______、Z______。

(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水呈碱性的气态氢化物的电子式为_________，它的共价键属于________(填 “极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为____________。

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： ____________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ____________。

21.（10 分）

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

J















R





(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氢可以组成最简单的有机化合物，其电子式为________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________。