化学

命题人：蔡艳 审题人：张俊

时间：60分钟 分数：100分

考试时间：2013年3月24日

说明：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．
Ce是地壳中含量最高的稀土金属铈元素。则原子
Ce的中子数与电子数之差为（ ）

A．24 B．82 C．58 D．0

2．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）

①主族　 ②副族 　③第Ⅷ族　 ④0族

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

3．常温下，在pH＞7的溶液中，下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–

C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–

4．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是（ ）

A．3.01×1024个H2分子 B．22.4 L H2O C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3

5．根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）

A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

6．下列各组中的性质比较正确的是（ ）

①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F–＞Cl–＞Br–

④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤

7．适量补充元素硒（Se）能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已

知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是（ ）

A．原子序数为24 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物

C．原子半径比钙大 D．气态氢化物比H2S稳定

8．一种
H、
H是氢元素的两种核素，
O、
O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗

常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．
O、
O的核外电子排布不相同

B．通过化学反应，可以实现
O和
O之间的相互转化

C．18 g
H2
O中所含电子数为10NA

D．18 g
H2
O中含中子数为10NA

9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外

层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

C．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

10．下列关于周期表的说法正确的是（ ）

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．同主族第三周期和第四周期原子序数都相差18

C．同周期ⅡA与ⅢA原子序数可能相差1、11、25

D．周期表分为7个主族、7个副族和1个0族

11．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）

A．
X B．
X C．
X D．
X

12．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

13．下列说法正确的是（ ）

A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42–

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）

A．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

B．若D为白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

C．若A是单质，B和D的反应是OH–＋HCO3–＝H2O＋CO32–，则E一定能还原Fe2O3

D．若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应

15．稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向一份中加铜粉，最多能溶解19.2 g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

A．混合酸中NO3–的物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为4 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

16．（11分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是________________，A的最高价氧化物的化学式是______。

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_______。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是____________________________________。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______________________________________。

17.（16分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学化学常见元素周期表，思考并回答下列问题：

（1）L位于周期表的_________族，M的原子结构示意图为_________________________。

（2）B、F、E、J的原子半径由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（3）B、F、G的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____________；C、D、E的气态氢化物稳定性最差的是____________。

（4）实验室制取K单质的离子方程式为___________________________________________，每生成1 mol K单质，转移电子的物质的量为_________mol。

（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为

_______________________________________。

18．（14分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作______________。

（2）淡黄色固体位于_____组（填“A～E”），1mol该物质与足量水反应转移电子_____mol。

（3）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因____________________。

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为__________________。

（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法______________________________。

（6）D组中的物质是____________。

19．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组

进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________________。

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用________。

（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是__________________________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是___________________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___________（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________________。

2012—2013学年下学期高一年级

第二次双周练化学试卷

参考答案

16．（11分）（1）第三周期第ⅡA族（2分，不写全得0分），N2O5（2分）

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分）

（3）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（3分，其他答案合理也可以给分）

17.（16分）（1）第Ⅷ（2分），
（2分）

（2）Na＞Mg＞S＞O（2分）

（3）NaOH（2分），CH4（2分）

（4）MnO2＋4H+＋2Cl–△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分），2（2分）

（5）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O（2分）

（3）验证SO2是否除尽（2分）

（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

（5）c（2分）

（6）D中黑色变红色，E中白色变蓝色（2分）