诸暨二中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

一（3）—— 一（12）班

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65

选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每题只有一个选项符合题意。）

1．下列对化学反应的认识错误的是 （ ）

A．必然引起物质状态的变化 B．会引起化学键的变化

C．会产生新的物质 D．必然伴随着能量的变化

2．下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 （ ）

A．甲烷燃烧放出大量的热 B．液氯汽化要吸收一定的能量

C．降低温度氯气会凝结成液态 D．增加压强CO2会凝结成固态

3．下列说法中，正确的是 （ ）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

4．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：

①B2+>A+>C－>D2－ ②C－>D2－>A+>B2+； ③B2+>A+>D2－>C－;?? ④D2－>C－>A+>B2+ 。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ）

A．①④??????????????? ??B．④①????????????????? C．②③????????????????D．③②

5．下列说法正确的是（ ）

A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力

B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型

C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

6．下列叙述中正确的是（ ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速

B．100mL 2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

8．在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)
2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是( )

A．c(X)=0.2mol?L-1 B．c(Y2)=0.35mol?L-1

C．c(Y2)=0.2mol?L-1 D．c(Z)=0.4mol?L-1

9．下列递变规律正确的是( )

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D． N、O、F原子半径逐渐增大

10．对于Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列叙述错误的是( )

A．反应过程中能量关系可用下图表示

B．若将该反应设计成原电池则锌为负极

C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极

放出气体一定为11.2L

11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ( )

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Z一定是活泼的金属元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )

A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

13．下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S2-的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

14．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )

A．①②⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③④

15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液[ ]

稀H2SO4[ .Com][ .Com]

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10



16.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是( )

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池的电解质为KOH溶液

D．放电过程中Li+ 向正极移动

17.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述不正确的是( )

A 铅笔端作阴极极，发生还原反应

B 铂片端作阳极极，发生氧化反应

C 铅笔端有少量的氯气产生

D a点是负极，b点是正极

18.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－以下说法正确的是( )

A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

19.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )

A．风能、氢能、生物质能等属于可再生能源

B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

C．右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能

第Ⅱ卷（非选择题 共48分）

21．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为2M
N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

22．已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是( )

A．若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

B．若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2

23．电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 ； Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-

总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判断正确的是（ ）

Ａ．锌为正极，氧化银为负极　　　　 Ｂ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

Ｃ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O Ｄ．工作时，正极区的pH变小

24．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是( )

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

25．根据下列框图，下列说法正确的是( )

A．E是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-

D．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E 3++3SCN-=E (SCN)3、3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+

26．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是( )

A．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

B．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

C．原子半径大小顺序为：B>C>D>A

D．BA4微粒具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

二．填空题（本题包括5个小题，共39分）

27． （3分）将下列物质进行分类：①126C与136C ②乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）

③O2与O3 ④正丁烷与异丁烷 ⑤C60与金刚石 ⑥ H2、D2、T2

（1）互为同位素的是 （填编号、下同，多选、漏选不给分）；

（2）互为同素异形体的是 ；

（3）互为同分异构体的是 ；

28． （6分）现有①CaBr2 ②二氧化硅 ③Ar ④铜 ⑤（NH4）2SO4 ⑥干冰 ⑦纯硫酸⑧白磷

八种物质，按下列要求回答（填序号，多选、漏选不给分）

（1）属于离子晶体的是__ _ __； 属于分子晶体的是 。

（2）晶体中只存在一种微粒间作用力是____ _ ___。

（3）晶体熔化时需要破坏共价键的是__ __ _。

（4）晶体中既含离子键，又含共价键的是 。

（5）固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。

29．（10分）某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

⑴该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中。这种预处理的目的是：_____ ___。

⑵要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是

____ _______。

⑶写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：

按下开关S1一段时间后：

C1_____ ________

C2_________ ___

② 断开开关S1，迅速按下开关S2：

（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）

C1________________ ________

C2_________________ ________

30．(6分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=_ ____mol·（L·min）-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (选填序号)

①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)

　①v(O2)正＝2v(SO3)逆　 ②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化

31．（14分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



1

a















2







b

c

d





3

e



f

g



h

i



4

j











k





(1) 用合适的化学用语回答：

金属性最强的元素离子结构示意图为 ，常温下呈液态的氢化物的结构式为： ；

c形成的单质的结构式：____________________； j的氢氧化物的电子式：____________________；

(2) b、g、i的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。

(3) 某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是 。

A．原子半径：k＞j＞h B．离子半径：j＞e＞h

C．非金属性：d＞c＞g D．单质的熔点:e＞k＞i

E．单质的氧化性：d＞h＞i

(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2　　　　　　 b．FeCl3　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4

若已知1 克该液态化合物分解成d的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：

（5）表中a、b元素能构成一种最简单的有机物，它能与空气和氢氧化钾溶液构成一种常见的燃料电池。请写出该燃料电池的电极反应式：负极 ；正极 。

三.计算题（本小题包括1小题，共9分）

32.（9分）把4molX气体和 6 mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+nW(g),5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol·（L·min）-1。试计算：（写出计算过程）

（1）前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

（2）5min末时Y的浓度？

（3）化学方程式中n的值。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

A

B

B

C

D

D

B

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

A

B

B

D

C

C

A

C

B



21

22

23

24

25

26



D

A

B

B

D

C





27.（1）① （2）③⑤ （3）②④

28.（1）①⑤ （2）③⑥⑦⑧ （3）①②③④

（4） ② （5）⑤ （6） ①⑤