哈尔滨市第九中学2015年高三第三次高考模拟考试

理综化学能力试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共40题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清楚。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24

Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第I卷

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意, 每题6分）

7.下列说法正确的是

A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B.煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质

D.甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

8.某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是

A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-

B.X中不能确定的离子是 K+和C1-

C.沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色

D.标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质

的量浓度约为0.036mol/L

9.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

10.某有机物A的分子式为C10H14O，已知A为芳香族化合物，苯环含有两个取代基，苯环上的一溴代物只有两种；又知A既能发生催化氧化反应，又能发生消去反应。则A的结构共有

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

11.下列装置合理，且能达到实验目的的是

12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是

A.C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为NA

B.由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性

C.B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变

D.A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

13.取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896L NO2气体和0.672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A.1 ：1 B.2 ：1 C.3 ：2 D.2 ：3

II卷

三、（非选择题）:包括必考题和选考题两部分。第22题~ 第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~ 第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

26.（13分）PM2.5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。

(1)在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8 g SO3气体，放出9.83 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。若起始时向密闭容器内充入0.4mol SO2和0.2mol O2，达平衡后放出的热量为Q，则Q　　39.32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）.

(2)一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）

a.2v逆（SO2）=v正（O2） 　　 b.ΔH保持不变

c.混合气体密度保持不变 　 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)500℃时
，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后,两容器中SO2的转化率关系是I____II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为 （结果保留3位有效数字）。

(4)将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1L cmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh= 。

(5)NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见右图。该电池中Na+向 电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。

27.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2
分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

(1)组装好仪器后，检查装置气密性的操作是 。

(2)装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式 ，装置③发生反应的离子方程式为 。

(3)装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①50℃左右蒸发结晶；②?? ?；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 。

实验序号

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL



1

0.00

19.96



2

3.26

23.30



3

1.10

23.40



 (4)①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②取25.00mL待测液，用2.0 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得数据如上表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 。

(5)在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是

a.读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数

b.配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线

c.盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗

d.盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

(6)已知常温下Ka(HClO2)=1×10-2、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

28.（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：

已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)
2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

(1)橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

(2)上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为 。

(3)下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）

a.CaCl2 b.H2NCH2COONa c.(NH4)2CO3

(4)由右图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

(5)过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+,检验该离子方法为 。

(6)过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式

、 。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分。

36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）

银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

(1)熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。

(2)操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+ Al2O3
+ ↑。

(3)若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

(4)已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。

(5)假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。

37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

Fe2+、Fe3+与O22—、CN—、F—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

(1)N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。

(2)基态Fe3+核外M能层的电子排布式为 。

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为________________。（列式并化简）

(4)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有 。

(5)配合物K3[Fe(CN)6]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为 。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为 。

(6)F—不仅可与Fe3+形成[FeF6]3—，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。在该晶体中与一个F—距离最近且相等的F—的个数为 。

38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：

(1)反应Ⅰ的反应类型是 。

(2)B中官能团的名称是 。

(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是 。

(4)下列关于E的说法正确的是 。

a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应

c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应

(5)M的结构简式是 。

(6)反应Ⅱ的化学方程式是 。

(7)A的属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是 。

化学参考答案

7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.D

26．（13分）（1）2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△=-196.6kJ/mol（2分）；＜（1分）

（2）bcd（2分）

（3）＞（1分）；85.7％（2分）

（4）10-10/2c （2分）

（5）Ⅱ（1分）；NO2 + NO3——e-== N2O5（2分）

27.（16分）

（1）关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好（其它合理答案均给分）（2分）

（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）

2OH-+2Na＋＋H2O2 + 2ClO2＋H2O ===2NaClO2·3H2O+O2（2分）

（3）趁热过滤（1分）；防止产生NaClO2·3H2O晶体 （1分）

（4）①当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分） ② 90.5%（2分）

（5）a、d（2分）

（6））c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（2分）

28．（14分）（1）9MgO·FeO·5SiO2（2分）

（2）氯碱工业（“电解饱和食盐水”也给分） （2分）

（3）b c（2分）

（4）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（2分）

（5）取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe2+(其它合理答案均给分)（2分）

（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） 2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+（2分）

36.[化学—选修2：化学与技术]（15分）

（1）铜(1分) CuO+2H+＝Cu2++H2O （2分），将渣料粉碎(1分)

（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）

（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O （2分） 28n (1分)

（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。（2分）

（5）正 (1分) 43.2 （2分）

37.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

⑴F>N>O（1分）

⑵3s23p63d5（1分）

⑶面心立方最密堆积（1分） ρδ: ρα=
（2分，列式结果各1分）

⑷sp2 sp3（2分）

⑸
(其它合理答案均给分，2分) 4：3（2分）

⑹KMgF3（2分） 8（2分）

38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）加成反应(或“还原反应”)（1分）

（2）羟基（2分）

（3）CH3CHO +2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+ Cu2O +3H2O（2分）

（4）c（2分）

（5）
（2分）

（6）
（2分）

（7）4（2分） HCOOCH2CH2CH3（2分）

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