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可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64

6．生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

7．下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋ ＋ 2OH－
Mg(OH)2↓

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2＋ H2O
2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－
AlO2－＋2H2O

D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋ ＋ 2NO3－
3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O

8．下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷

B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

D．
的结构中只含有羟基和羧基

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

 ①　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　 　　　　　　④

A．①中总反应为Zn + CuSO4
Cu + ZnSO4　

B．②中正极反应为2H2O + O?2 + 4e－
4OH－C．③中负极反应为Zn + 2OH－- 2e－
Zn(OH)2

D．④中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀

10．下列有关实验装置或实验操作正确的是









配制一定物质的量浓度的溶液

用CCl4萃取碘水中的碘

制备乙酸乙酯

比较不同催化剂

对反应速率的影响



A

B

C

D





11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项

实验目的

试剂



A

除去Fe2O3中的Al2O3

稀盐酸



B

验证Br2的氧化性强于I2

溴水、KI溶液、淀粉溶液



C

检验溴乙烷中含有溴元素

溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液



D

制备Fe(OH)3胶体

饱和FeCl3溶液、NaOH溶液





12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3 (OH—) = 10-32

下列有关说法不正确的是

A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：

2CrO42— + 2H+
Cr2O72— + H2O 达到平衡状态

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

（当溶液中c(Cr3+) ≤ 10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

25．（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。

已知：

I．

II．

（1）A的结构简式为 ，写出E→F的反应类型 。

（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是 （填字母）。

a．NaHCO3溶液 b．石蕊溶液 c．FeCl3溶液

（3）写出A→B的化学反应方程式 。

（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 (填字母) 。

（5）C的结构简式为 。

（6）写出D→E的化学反应方程式 。

（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 。

25．（16分）

（1）
（2分）

加聚反应（2分）

（2）c（2分）

（3）
（2分）

（4）bc（2分）

（5）
（2分）

（6）
（2分）

（7）

（2分）

26．（14分）高纯硅晶体是信息技术的重要材料。

（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。

A．过渡元素区域 B．金属和非金属元素的分界线附近

（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。

（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：

①Ｙ的化学式为 。

②写出反应Ⅰ 的离子方程式 。

③写出反应Ⅳ 的化学方程式 。

④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构

解释其原因是 。

（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：

SiHCl3 (g) + H2(g)
Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母) 。

A. 该反应是放热反应

B. 横坐标表示的投料比应该是

C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强

26．（14分）

（1）B（2分）

（2）SiO2(s)＋2C(s)
Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝+638.4 kJ/mol（2分）

（3） ①H2SiO3或H4SiO4（2分）

　 ②SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O（2分）

③SiO2+ 4Mg
Mg2Si+2MgO（2分）

④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）

（4）BC（2分）

27．（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系：

（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

①氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。

②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 。

（2）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。

（3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：

NH3+CO2+H2O
NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）
NaHCO3↓+NH4Cl。

①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是?????? 。

②欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：

准确称取10.00g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为?????? 。

（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。

A．电极a B．电极b

②该电池工作时, 电极a上发生的电极反应为 。

27．（14分）

（1） ①NH3+ H2O
NH3? H2O
NH4＋+OH－（2分）

②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）

（2）

（3） ①混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出（2分）

②95.4%（2分）

（4） ①A（2分）

②2NH3+3O?2－- 6e－
N2+ 3H2O（2分）

28．（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式

。

（2）已知与SO2 Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

①写出A中反应的化学方程式 。

②B装置的作用是 。

③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。

上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。

实验步骤

实验现象

实验结论



取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量

白色浑浊







固体部分溶解，产生气泡





28．（14分）

（1） SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4 + 2HBr（2分）

（2） ① H2SO4 + Na2SO3
Na2SO4 + SO2↑ + H2O（2分）

②干燥吸水（1分）

③2Na2O2+ 2SO2
2Na2SO3+O2（2分）

④不合理（1分）

稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）

⑤取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）

吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）