可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO

B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

C．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－

D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

3．有关下列离子方程式的说法正确的是 （ ）

A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu20 + H2O == 2Cu + 2Li+ + 20H-，下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为：

Cu20 + H2O + 2e- == Cu + 20H-

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

5．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 ( )

A．都是共价化合物 B．都具有较强还原性

C．由同位素原子构成的同分异构体 D．微粒的半径H-小于Li+

6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液　

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

8．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：

,测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数 ( )

A.①② B．①③ C．②④ D.③④

9．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )

A． pH = 5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c(Na+)

B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
不断增大

C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

D．浓度均为o．1 mol/L的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：

10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：

c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

11．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

B.图乙表示将0.10 mol
NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强

C.图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

12．铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物(x2－xO3·O)。处理含1 mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是( )

A．x＝0.5，a＝10 B．x＝1，a＝5 C．x＝2，a＝10 D．x＝0.5，a＝8

13．已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y－t)如图所示．下列说法正确的是( )

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的平均反应速率
>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
＝1

14．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

B．CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol 被氧化

15.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是( )

A．SO42－、SO32－至少含有一种

B．沉淀B的化学式为BaCO3

C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种

D．肯定没有的离子是Br-

16.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( )

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

第II 卷 非选择题（共52分）

17．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为 。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是 。

a．Q的单质的熔点比W单质低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

18．（7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物质的量为 mol。化合物A的化学式为 ；

（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为：

。

（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。

19. ( 10分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的 极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为 。

(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为 ；

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ；

③ 400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。

20．（11分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为

（2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不一定处于平衡状态的是 。

a.混合气体的密度保持不变； b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol－1 ，n(N2O4)=0.6 mol·mol－1，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途

广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴

加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH

溶液体积的关系曲线如右图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点：

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

21．（13分） FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）。

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。

以下是测定某补血剂（FeSO4?7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。

（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。

（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

2014-2015学年上期高三第五次月考

化学试题答题卷

17．（11分）（1）结构示意图为 （2）Y元素为 （用元素符号表示）。

原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）①离子方程式为：

②Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是 。

18．（7分，除指出的空1分外，其他每空2分）

（1）Fe元素的物质的量为 mol（1分），钾元素的物质的量为 mol（1分）。化合物A的化学式为 ；（1分）

（2）离子方程式为： 。

（3）实验方案：

。

19. ( 10分，每空2分）

(1) ①B是电池的 极(填“正”或“负”)；

②A极的电极反应式为 。

(2)①阳极的电极反应式为 ；

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理

。

③体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。

20．（11分，除指出的空1分外，其他每空2分）

（1）热化学方程式为

（2）①平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是 ：

③ V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）① 发生水解反应的离子是______；（1分）

②各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

21．（13分，除指出的空1分外，其他每空2分）

（1）是因为 （用离子方程式表示），

（2）理由是（用离子方程式回答） ， 。

（3）所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 （1分）。

（4）操作依次是：①过滤②洗涤③ ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。

（5）每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。



题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

D

B

C

B

B

C

B



题号

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

C

D

B

A

D

A

C

D





17．（11 分）

（1）
（1分）

18．（7分）

（1）0.02 （1分） 0.04 （1分） K2FeO4 （1分）

（2）4FeO2－4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H- （2分）

（3）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）（2分）

19.(10分)

（1） ①负 （2分）

（2）①4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ （2分）

②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A— = HA，乳酸浓度增大（1分）

③ 6.72 (2分)

20．（11分）

（1） C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550?kJ·mol－1 （2分）

（2） ①6.67 （2分） ② a（2分） ③ < （2分）

（3） ①NH4+ （1分） ②c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（2分，前面不等式顺序正确1分，后面等号正确1分）

21．(13分)

（1）CO32—+H2O
HCO3—+OH—；（2分）

（2）Fe2O3 +6H+==2Fe3++3H2O，（2分） ?2Fe3+ +Fe==3Fe2+ ?（2分）

（3）?100mL容量瓶 （1分）?

（4）③灼烧（加热）（2分） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁??? （2分）?

（5）?0.07a（2分）