设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
1．下列说法正确的是( ) A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 2．(2014·哈尔滨模拟)已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是( ) A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48 B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小 C．若升高温度，逆反应速率减小 D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 3．某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是( ) A．反应正好达平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1 4．(2014·宜阳模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( ) A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．该反应化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O ΔH<0 5．(2014·哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )
6. (2014·启东调研)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 下列说法不正确的是( ) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆) D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 7. (2014·东城区普通校联考)某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( ) X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75 B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝ 8．(2014·宜阳实验高中模拟)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大 D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 9．(2014·山东四市联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( ) A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 B．此时，B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 10．(2014·南京一模)已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )
A．a点正反应速率大于逆反应速率 B．增大X的浓度， X的转化率增大 C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 11. (2014·无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。 (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”) (2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。 (3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。 A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 C．降低温度 D．移动活塞压缩气体 (4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。
(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。 12．(2014·玉山一中模拟)已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 请回答下列问题： (1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。 (3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。 A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。 13．(2014·黑龙江模拟)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。 (2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3 K4 K5 则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。 (3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。 14．(2014·湖南长郡模拟)已知 Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1① Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2② H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) K3③ 又已知不同温度下，K1、K2值如下： 温度/ ℃ K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 (1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。 (2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。 (3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。 答案： 1． D 2． B 3． D 4． A 5． B 6. C 7. A 8．C 9． B 10． A 11. (1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) < (2)60% (3)AC (4)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋ (5)16/29 12． (1) < (2)0.022 0.09 (3)80% 不变 (4)C (5)2.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊