2015大兴区高三一模考试 化学试卷

2015.4.23

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108

6．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是

A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2

7．下列对应关系不正确的是

A

B

C

D













 Si3N4

NaOH

Al(OH)3

C12H22O11



制造汽车发动机

制肥皂

抗酸药

做调味剂、防腐剂



8．下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

9．下列解释事实的方程式正确的是

A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：

2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O

C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32- + 2H2O
H2CO3+2OH－

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

10．现有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y

B．简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>Z

C．化合物Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键

D．等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2M

11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论





A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2





B

浓氨水

生石灰

AlCl3溶液

Al(OH)3具有两性





C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性





D

醋酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金属性：C>Si





12.在2L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol







CO

H2O

CO2

H2

CO2



1

650

2.0

1.0

0

0

0.8



2

800

2.0

2.0

0

0

1.0





下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3

D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6mol

25．（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：

（1）B的官能团的名称________。

（2）D→F的反应类型是________。

（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

（4）写出A的结构简式___________。

（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

（6）D 转化为E的化学方程式_________。

（7）写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

②遇FeCl3溶液显紫色

③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

26．（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。

利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。

（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n （SO2）: n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____ (填字母编号)。

a. c（Na+）> c（HSO3 -）> c（SO32-）

b. c（Na+）+ c（H+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）+ c（OH-）

c. c（Na+）= c（SO32-）+ c（HSO3 -）

SO2也可用O2氧化生成SO3

已知：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH = -41.8 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH = -113.0 kJ/mol ；

则反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝______ kJ/mol。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。

a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入氦气，使体系总压强增大 d．再充入一定量的 CO气体

27. （14分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0

Ksp



开始沉淀时pH

完全沉淀时pH



PbSO4

1.08×10-8

Fe （OH）3

2.7

3.7



PbCl2

1.6×10-5

Pb（ OH）2

6

7.04



 （ⅱ）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______，加入盐酸控制pH值小于2，原因是_______ 。

（2）用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl3过量，则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。

（3）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_______。

（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

A．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

B．C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接

C．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重49g

D．该电解反应的总方程式可以表示为：

2Na2SO4
＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

28．（14分）侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：

可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）请回答：

⑴ A装置中所装试剂是 和 ，B装置的作用是 。

⑵ 用相关化学用语说明D装置制取气体的原理 。

⑶ 检验 D装置中产生的气体的方法 。

⑷ 根据下表中四种物质的溶解度，回答：

①侯氏制碱是在30 0C左右进行生产的，那么沉淀池中在30 0C时析出的物质X是 ,分离方法 。C装置中反应的化学方程式是 。

②依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是 。

a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度

（5）C装置中产品X经煅烧得到纯碱，其中常含有少量的NaCl，为测定其纯度，某实验小组设计的以下方案正确的是 。

①取纯碱样品a g于试管中，溶解后，加入过量盐酸，用碱石灰吸收产生的气体，碱石灰增重b g。

②取纯碱样品a g于试管中，溶解后，先加入过量硝酸酸化，再滴加过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。

③取纯碱样品a g于试管中，溶解后，滴加过量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g。

高三一模化学答案

第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共42分）

6 D 7 B 8 B 9 D 10 A 11 C 12 C

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

25.（共16分）（每小题2分）

（1）羟基

（2）消去

（3）

（4）

（5）

（6）

Δ

（7）

（8）

26.（共14分，每小题2分）

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分)

2.24L (2分)

（2）SO2+2OH-=SO32-+H2O (2分)

a (2分)

-196.6 (2分)

（3）< (2分)

b (2分)

27. （共14分）

（1）PbS+2Fe3＋+2Cl－= PbCl2↓+2Fe2＋+S↓（2分），

抑制Fe3＋、Fe2＋、Pb2＋的水解，防止生成Fe(OH)3 、Fe(OH)2和Pb（OH）2沉淀（1分）

（2）用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl－(aq)
PbCl42－(aq)逆向移动，使PbCl42－不断转化为PbCl2晶体而析出。（2分）

Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附溶液中悬浮杂质，被共同沉淀。（1分）

（3）PbCl2（s）+SO42-(aq) ==PbSO4 (s) +2Cl－(aq) （2分）

（4）2Fe2＋+ H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O（2分）

（5）PbSO4+2e－=Pb+ SO42－（2分）

（6）AD （2分）

28. （共14分）

（1）6mol/L 盐酸、石灰石；除去CO2中的HCl（3分）

（2）氧化钙与水反应放热，使NH3·H2O分解产生NH3；溶液中c(OH—)增大，使

NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++ OH—平衡逆向移动，利于NH3的逸出，CaO与水结合平衡逆向移动。（2分）

（3）从C中取出D装置导管，将湿润的红色石蕊试纸放于导管口处，若变蓝， 则产生的气体为NH3（2分）

（4）①NaHCO3、过滤；NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl （3分）

② a、c （2分）

（5）②、③（2分）