1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

2．(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项

A

B

C

D



强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3



非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O



3． 25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)

A．a＝b　　　　　　B．a>b

C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)

4．(2014·江都检测)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)

A．CH3COOH电离程度变大

B．溶液pH减小

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(H＋)减小

5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

6．(2014·德州模拟)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．②

C．②③ D．④

7．(2014·温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)

A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

8．(2014·烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是(　　)

A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

9．(2014·乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11



结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是(　　)

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

10．(2014·杭州检测)已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)

CH3COOH

HClO

H2CO3



Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11





A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO

C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

11．氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________；

(2)估算该反应的平衡常数____________________________

_______________

________________________________________________________________________(列式汁算)；

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

12．(2014·湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，

则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多　　　　　　　　B．H2A多

C．一样多 D．无法确定

④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

13．(2014·烟台调研)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．(2014·宝应检测)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8





回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3

c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列顺序是__________________________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________________________________________________________________。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

1． B2． C3． C4． D5． D6． C7． B8． A9． A10． C

11． (1)CI2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO　

(2)K＝＝＝0.015

(3)正反应方向

(4)增大　正反应方向

12． (1)逆　不变

(2)中　碱　NH

(3)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C

④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

13． (1)正确　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12　(2)a－2＜b＜a (3)浅　能　0.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O
NH＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH3·H2O是弱电解质　(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)