可能用到的相对原子量：H—1 C—12 S—32 Ba—137 Cl —35.5 O—16

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）

1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是 ( )

A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂

B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

2. 下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是(　　)

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 NA

B．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NA

C．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NA

D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子

4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 加入Al能放出
的溶液中：
、
、
、
、

B. 由水电离的
的溶液中：
、
、
、

C. pH=1的溶液中：
、
、
、
、

D．室温下，C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+

5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。

则反应2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

6．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、

CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

7. 下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？ ( )

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中?????②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热

③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与Na2S溶液混合

⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液

A．2组 B．3组 C．4组 D．5组

二．非选择题（本大题共4小题，共58分）

8.（16分）已知：C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。（框图中部分产物未写出）

（1）A、C的化学式分别为： 、 ，

离子化合物J的电子式为

（2）写出反应②的化学方程式：

写出反应③的离子反应方程式：

（3）用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理：

B在反应①中的作用是 ，写出G的一种实际用途

9．(20分)I、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)NF3的结构式：____________。

反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____________

(2)①写出该反应的化学方程式____________________________________。

②若反应单生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________。

(3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________ (填化学式)。

II、(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是___________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试荆。稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所选试剂为____________________________________

(5)为了测定某探究活动中FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，再用c mol/L KI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是________________________。

②重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为____________mol/L。

III、(6)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)：△H=+180kj·mol﹣1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣908kj·mol﹣1

请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：

__________________________________________________________________________。

10（12分）.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。?

已知：① ?NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃? 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A? 、C? 、??? ?、???? ?、? ????????

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是????????? 。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是???? ?????????。

②装置E的作用是?????? ????????。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为???????? ?。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是???????? ?????。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是????????。

11．（10分）

BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.220g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x= 。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。