（命题人：安 峰；满分：100分；时间：90分钟。）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

单项选择题：（本题共20小题，每题小2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

1．化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2．下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA

B．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子

C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子

D．在0.1 mol过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 NA

3．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是(　　)

A．Fe2+、K+、ClO—、Cl— B．Ag+、Na+、Cl—、NO3-

C．NH4+、K+、CO32—、Br— D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—

4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(　　)

A．NaF、HNO3　　 B．CO2、CH4 C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O

5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：

6、下列有关化学用语表达不正确的是(　　)

A．氨气分子的电子式： H : N: H B．CS2分子的结构式: S=C=S

C．S2－的结构示意图： D．苯分子的比例模型：

7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A

C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C

8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项

陈述I

陈述II



A

SO2有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液褪色



B

浓硫酸具有吸水性

蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色



C

在一定条件下铁与水可以发生反应

将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红



D

有些反应是吸热反应

这些反应一定是在高温条件下发生



9．（2010全国卷1）下列叙述正确的是(　　)

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入
溶液可生成
沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将CO通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

10．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol

B．C2H2（g）＋
O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

11．下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）

A．MgSO4 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

12．有四位学生设计了下列四个方案确证溶液中含SO42－，你认为合理的是 （ ）

BaCl2溶液 足量盐酸

A．方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解

BaCl2溶液 足量硝酸

B．方案乙：试液 白色沉淀 沉淀不溶解

足量硝酸 Ba(NO3)2溶液

C．方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀

足量盐酸 Ba(NO3)2溶液

D．方案丁：试液 无沉淀 白色沉淀

13．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应为：

Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O

则下列说法正确的是 （ ）

A．充电时：阳极反应是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．放电时：电子流动方向由B到A

14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （　 ）

　　A．1∶1　 B．2∶1 C．1∶2　 D．2∶3

15．已知2P(s)＋3Cl2(g) ＝ 2PCl3(g) △H＝－612kJ·mol－1。

PCl5(g) ＝ PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。

则P(s)＋5/2Cl2(g) ＝PCl5(g) 的△H是（　 ）

A．-705kJ·mol－1 B．-399kJ·mol－1 C．-203kJ mol－1 D．-213kJ·mol－1

16．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检

验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是(　　)

化学事实

类推结论



A

Cl2和SO2都具有漂白性

等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液漂白性增强。



B

用电解熔融MgCl2可制取金属镁

用电解熔融NaCl也能制取金属钠



C

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成



D

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧生成Fe2O3





17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2＋

18、研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是(　　)

A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂

19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol

C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

20．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

21．(16分)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题。

（1）E的离子结构示意图是 ，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是 。

（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_______________________，若电路中有3.01×1022个电子发生转移，负极消耗的A单质的质量为__________。

（3）D单质能跟C的最高价氧化物水化物的溶液反应的离子方程式为 。

（4）D形成的某种盐是常用的净水剂，其化学式为 ，它的净水原理是 。（用离子方程式表示）

（5） A2E的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1 ，写出X2E燃烧反应的热化学方程式：_______________________________________。

22．(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实

验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）研磨孔雀石的目的是 。

浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。

（2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用 （填序号）：

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

相应的离子方程式为： 。

（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂C宜选用 （填序号）：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

固体c的化学式为 。

（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜,氨气被还原产生N2，则该反应的化学方程式为 。

23．（16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为__ ___，B池为______。

(2)锌极为______极，电极反应式为______________；铜极为______极，电极反应式为____________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为____________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)______g。

24．（14分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．