本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Pb:207

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1、某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

2、下列叙述正确的是

　 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

　 B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等

　 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小

　 D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+ 数一定相等

3、已知：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－　　 　　②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl　　　 ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是　 A. Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－　　　　　　B. BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

　 C. ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2　　　　　　D. BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－

4、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

C．1 mol OH-和1 mol-OH (羟基)中含有的质子数均为9NA

D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

5、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+

D．四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素

6、适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．某吸热反应能自发进行，则该反应的△S>0

B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性

C．在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关

D．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率

7、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

8、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

9、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．Cl2是该反应的氧化产物

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

元素代号

X

W

Y

Z

Q



原子半径（×10-12 m）

37

64

66

70

186



主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1



10、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

11、固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是

A．1molNH5中有5NA个N—H键

B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C．NH5跟水的反应是氧化还原反应

D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

12、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：海水的淡化

13、IBr的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O＝HIO＋HBr 下列说法正确的是

A． 在IBr中，碘和溴的化合价均为零

B． IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂

C． IBr与钾反应，化学方程式是2K＋IBr＝KI＋KBr

D． IBr与Ca(OH) 2溶液反应，产物有CaI2、Ca(BrO) 2和H2O

14、下列排列顺序正确的是

①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4　 ②热稳定性：H2O > HF > H2S　　 ③原子半径：Na>Mg>O　　　 ④还原性：F－> Cl－> S2－　 ⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

　 A．③⑤　　　　　 　B．②③　　　　　 C．①③④　　　　　 D．②④⑤

15、氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:

①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑ ② NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是

A．方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子

B．①和②两个反应都是氧化还原反应

C．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

D．氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键

16、世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法中，不正确的是

A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型

C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程

17、下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-

C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- ＝SO2 ↑ + H2O

D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++ 3H2O

18、某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－、Fe2＋

C．一定没有Al3＋、SO32－ D．一定没有CO32－、Na＋

19、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-

D． NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

20、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有以上4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

21、向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)＋2B(g)
4C(g)＋D(g)；ΔH>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°

D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%

22、．原电池与电解在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中错误的是

A．装置①实验研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e－→Fe2+

B．装置②研究的电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

二、填空题（共56分）

23．（16分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是________(填代号)。

A．a电极是负极，OH－移向负极

B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电池总反应式为：2H2＋O22H2O

D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅱ．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，

(1) 氧气应从c处通入，电极Y为____极，发生的电极反应式为______________________________________

(2) 二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为____________________________________

(3) 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH_________ （填增大、减小、不变）

Ⅲ.电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_______________________________________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________mol K2FeO4被还原。

24．（8分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：

① 该反应的平衡常数表达式为_____________________。

② 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

③ 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
=－867kJ·mol－1

2NO2(g)
N2O4(g)
=－56.9kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

25．（18分）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)
N2（g)+2CO2（g)，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是_________________

A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

B．混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D:混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有____________________、______________________。（写出2个）

(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反
该反应在____________下能自发进行（填“高温”或“低温”）

(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验1条件下平衡常数K=______（保留小数点后二位）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

③该反应的
H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容

器中加人l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时

（填 “＜”，“＞”，“＝”）。

26. （14分）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)

若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇： CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K= ；

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

高三化学第二次段考试题参考答案

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题（共56分）

Ⅲ.① Zn-2 e- +2OH -===Zn(OH)2 ② 1