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高三化学周练五十一 1. (2014·广东珠海综测)X、Y、Z、 W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol·L－1W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 2. (2014·广东惠州调研)下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( ) A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．第三周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 D．原子序数为12的元素位于周期表的第三周期第ⅡA族 3. (2014·山东潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族 C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 4. (2014·陕西五校二模)X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应 生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述中正确的是( ) A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可作耐高温材料，M的氧化物可作太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) ①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl ③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 7．(2014·山东烟台练习)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是( ) A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 8．(2014·台州模拟) X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( ) X Y Z A.原子半径Z＞Y＞X B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z 9．(2014·湖北八市联考)X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素，其中X、Y、Z属于短周期元素，X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体，Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列说法不正确的是( ) A．80R的核内含有40个中子 B．X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强 C．X、Y、Z单质的氧化性依次增强 D．X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体 10．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：R>Z>W>Y>X B．离子半径：X、Z、W、R依次增大 C．热稳定性：X2Y>X2W D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂 11. (2014·浙大附中模拟)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)____________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________＞____________＞____________。 (2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为____________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反应生成单质H的离子方程式为__________________________。 (3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学反应方程式：________________________________________。 (4)写出E的最高价氧化物的水化物与F单质反应的离子方程式：______________________________。 12．(2014·山东东营质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径是主族元素中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答： (1)元素C在周期表中的位置是__________________。 (2 )元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______________________________________(写名称)。 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________________________。 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“＞”“＝”或“＜”)。 (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 13．(2014·江西南昌调研)A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素 ，已知： ①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。 请回答下列问题： (1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________；它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性______________(填“强”或“弱”)； (2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则X的电子式为______________________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)________________________； (3)B与C构成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为______________________________； (4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是______________，原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(2014·河南卢氏调研)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： (1)C元素在元素周期表中的位置是______________。 (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)______________，可以验证该结论的是(填写编号) ________________________________________________________________________。 a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子 ，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)F含有的化学键类型是____________________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为__________________________________。 答案： CCBDA DCBAB 11. (1)SiH4 S2－ Na＋ Al3＋ (2) Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－ (3)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (4) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 12． (1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)氧元素 (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)＞ (6)2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 13． (1)HClO4 强 (2) ClO－＋H2OHClO＋OH－或Hs-+H2OH2S+OH- (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O 14． (1)第二周期ⅥA族 (2)氧元素 bc (3)HS－＋OH－===H2O＋S2－ (4)离子键和共价键 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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