1．(2014·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O

2．(2014·北京西城)下列说法正确的是(　　)

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH

3．(2014·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是(　　)

①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少

④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

A．只有②　　　　　　　　B．②④

C．③④ D．①②③

4．下列说法不正确的是(　　)

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3―→NO―→NO2各步变化均能通过一步实现

5．(2014·南昌一调)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

A．36 L B．28 L

C．22.4 L D．11.2 L

6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO)为(　　)

A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·－1

C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/(2a)mol·L－1

7．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　)xk|b|1

A．O2 B．H2

C．NH3 D．SO2

8．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合

气体变红棕色



(2)c和d混合

产生白烟



(3)c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体



(4)b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊



则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

9．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　)

10．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)

A．NO2 B．N2O3

C．N2O D．N2O4

11．硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：

(1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是____________(填序号)，原因是______________________________。

①铁　②铜　③铝　④陶瓷

(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒________(选填①氯化钙、②熟石灰、③生石灰、④石灰石粉末、⑤氯化钠)，目的是_______________________________。

用铁粉可以吗？________________________________，原因是________________________________________________________________________。

(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是________。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是______________；用化学方程式表示产生这种现象的原因____________________________________________________________。

12．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)

(1)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

(2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋。下列几组中最合适的是________(填序号)。

A．①② B．①②④

C．①②⑤ D．③⑤

(3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________

________________________________________________________________________。

(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。

13．(2014·河北石家庄质检)AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。

请回答：

(1)A的电子式为__________________。

(2)B、G代表的物质分别为________、________(填化学式)。

(3)反应③的化学方程式为__________________________。

(4)反应④的化学方程式为___________________________________。

(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp＝1.0×10－33，若使0.001 mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为________。

14．(2014·豫西五校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。

途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；

途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。

可供选择的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。

(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法___________

________________________________________________________________________。

为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________―→________―→C―→________―→D。

②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充固体药品按前后顺序分别为______________、______________。

(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于________________________。

答案：

CDBAB BACBA

11． (1)①③　浓硝酸具有强氧化性，在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸反应，所以隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应。

(2)②③④　消耗地面上的酸　不可以　铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到了稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。

(3)硝酸液滴　二氧化氮　Al＋6HNO3===Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(其他合理答案即可)

12． (1)NaNO2　6.02×1023或NA　(2)C　(3)NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2 ↑＋2H2O

(4)ab

13． (1)
(3分)　(2)N2(2分)　CO(2分)　(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)

(4)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑(3分)

(5)4(3分)