1．下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是

A．2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA

B．1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA

C．相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同

D．在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA

2．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH-

B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

3．将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）

(A)mn (C)m=n (D)无法确定

4．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．只有①③ Ｂ．①③④

Ｃ．②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥

5．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
 HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g）
 H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

6．4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

7．下列叙述正确的是

A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

C．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

D．用明矾净水是因为Al3+与OH-生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

8．下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.电流从负极沿外电路流向正极

11．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

④某二
元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．②④

12．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　 )

①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体总物质的量　④B物质的量浓度

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

13．在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为　

A．小于0.6mol大于0.4mol B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol D．大于1mol

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)

C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

15．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

16.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号

起始时各物质物质的量（mol）

达平衡时体系能量的变化





 X2

 Y2

XY3





①

1

3

0

放热 23.15 kJ



②

0.6

1.8

0.8

Q (Q＞0)



A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

17．如图所示，甲容器容积不
变，乙容器有可移动活
塞。甲中充入3mol A和2
mol B,乙中充入2 mol C和
2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)
C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡后，容器内压强：p甲 >p乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A
)， c(D)均减小

18．下列有关叙述正确的是（ ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

20．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

二 、填空题

21.（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　 D．c(OH－)

③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）

（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

（4）对于2NO2(g)
N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。

①．A、C两点的反应速率：A>C

②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

③．B、C两点的气体的平均分子质量：B

④．由状态B到状态A，可以用加热方法

（5）若利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 。 正极反应式是

（6）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是

22．常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

(1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水的电离程度最大的是 。

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。

23．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）已知：
CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol

N2（g）+ O2（g） = 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol

则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498



平衡常数K

4.1×106

K1

K2



写出该反应的平衡常数表达式：K =

试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 。

（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。

（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）

25.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）?滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。

（4）?重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________

观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00 mL待测液，则滴定结果________。

高三年级第二次化学月考答案纸

二填空题

21、（1）①______________、②________________ ③ ________________

（2）_____________________________________________.

（3）_____________________________________________.

（4）________________________________________
____.

（5）_______________________________________、_____________________________.

（6）_____________ 、 _________________________________.

_____________________________________________________.

22、（1） _______________________________________ 、 __ _____________.

（2）_____________ _______________ （3）______ _______________.

（4）________________________________.

（5）________________________________.

23、I、 （1）____________________________、

（2）①______________、②______________________.

（3）__________________________________________.

（4）_______________________________________.

24、（1） _______________ 、

（2）_____________ _______________ _______________ __.

（3）______ _____________________ ____________.

（4）________
_______________________.

25、实验题

（1）______________.

（2）

（3）_______________、_____________.

（4）______________.

（5）_____________、_______________、_____________.