山西大学附中2014－2015学年第一学期高三第六次月考试题化学试题

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127 Ba—137 W—184

第I卷

选择题：本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题

只有一个选项符合题意。

1．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“A?PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A?PEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

2．下列有关化学用语表示规范正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4 B．中子数为20的钾原子：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氯化钠的分子式：NaCl

3．下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NA

B．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA

C．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

5．下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

B．碱性溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、ClO－

C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性 B．用图2所示装置和方法制取氨气

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏 D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

9．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O
H2S↑+2OH－

10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



C

用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强



D

向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



12．下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：

NaA

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动

B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O

14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

15．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L?min)

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．此反应的正反应为放热反应

16. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：

c(NH4HSO4) > c[ (NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：

c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

17．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ
２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．A一定为气体

D．B一定为气体

18．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液可能pH=7

19．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

A．两个羟基 B．一个羧基 C．两个醛基 D．一个醛基

20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

第II卷

21．（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是___________________，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是________________________________________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①中生成气体A：___________________________________________________。

②生成沉淀I：______________________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mLX溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_______时，沉淀C物质的量_______。

22．（12分）

Ⅰ 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

W（s）+ I2（g）
WI2（g）

为模拟上述反应，在实验室中准确称

取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0

mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一

是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时

间变化关系的图像[n（WI2） ～ t]，其中

曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，

曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。

请回答下列问题：

（1）该反应是 （填写“放热”“吸热”）反应。

（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率υ(I2)= mol/(L.min)。

（3）在450℃时，计算该反应的平衡常数K= 。

（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 。

A．I2与WI2的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再增加

D．容器内气体压强不变化

Ⅱ 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶

液为KOH溶液），该同学想在乙中实

现铁上镀铜，则a处电极上发生的电

极反应式是 。

Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热

分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

反应 2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝ 。

23．(14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。

其反应的化学方程式为：

【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

鼓入空气的作用是__________________________________________。

反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（用化学方程式表示）。

H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次



消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97



 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝___________。

24．（14分）

（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 （填元素名称）。

（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。

（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。

A． NH4Cl晶体 B． Na3AlF6晶体 C． Na2CO3?10H2O晶体

D． CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N



键能/kJ?mol-1

436

391

159

418

945



根据上表数据推算并写出氨气分解为氮气和氢气的热化学方程式：

。

（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

分子式

结构简式

熔点

沸点

水溶性



乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶



二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

?-24．9℃

微溶



 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。

（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式 。

（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为 ；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为 (用含NA的式子表示)。

山西大学附中

2014－2015学年第一学期高三第六次月考试题

化学试题参考答案及评分

选择题：本题包括20小题，1-10题，每题2分，11-20题每题3分，共50分。每小题

只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

C

A

A

A

D

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

C

D

D

A

B

D

A

B

C



二、简答题：本题包括3题，共30分。

21、(10分)

(1)Al3+ 、NH4+ 、Fe2+ 、SO42- （全对2分，答对2或3个得1分，错一个不得分）

取少量x溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红说明无Fe3+(2分)

(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)Fe3+ (1分) >0.07mol (1分，无单位不得分) (或Cl- <0.07mol)

22、(12分)

Ⅰ（1）放热 (2分) （2）1.2x10-2 （2分） (3)9 (2分) (4)B、C (2分)

Ⅱ CH3OH-6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O(2分) Ⅲ -343.7kJ/mol（2分，无单位扣1分）

23、（14分）

提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分）

Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分） H2O2
H++HO2-（2分）

或
（或其他合理答案） （2分）

偏大 （2分） （5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）

（6）0.5000mol/L （2分，无单位扣1分，未注意有效数字扣1分）

24、（14分）

（1）镁（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分）

（4）2NH3(g)?=N2(g)+3H2(g) △H=+93kJ/mol （2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）

（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分）

（6）
（2分）（7）sp2（1分，写成sp2不得分） 2880/NA（2分）