2014-2015学年度第一学期

高三第一学期期中试卷

可能用到的原子量H 1 C 12 K 39 Ca 40 Na 23 O 16

选择题

1、2013年“雾霾”成为年度关键词，SO2、NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（ ）

A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放 B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用

C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等 D. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料

2、下列微粒中，未成对电子数最多的是（??? ）

A. O?????? B. P ???? C. Fe????? D. Cu

3、下列过程中，共价键被破坏的是 (　　)

A．碘升华 B．石英被切割

C．酒精溶于水 D．氯化钠晶体溶于水

4、下列说法中正确的是（??? ）

A. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

5、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（??? ）

A. NaCl????B. NaCl、NaHCO3?? ?????C. NaCl、I2???D. NaCl、NaI、Na2CO3

6、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 (　　)

A．NO B．CO、NO

C．SO、NO D．CO、NO、Na＋

7、某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。 则 表示的是( )

A.V L该气体的质量(以g为单位) B. 1 L该气体的质量(以g为单位)

C.1 mol该气体的体积(以L为单位) D.1 L该气体中所含的分子数

将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（??? ） A.?
? B.

C.?
D.?

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA

B. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

10、下列说法正确的是（ ）

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

11、有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，
的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )

A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L

12、钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（??? ）

A. 锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

B. 氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

C. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

D. 氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是（ ）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

16、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )

A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D. 1∶3∶2

二、非选择题

17、（10分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…



电离能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…





回答下列有关问题：

(1)W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。

(2)化合物Q2W2的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。

(3)Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。

18、（18分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表中 ；S的基态原子核外有????????????个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为?????????????? 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性



Si? ?S

O2－? ???Na＋

NaCl? ???Si

H2SO4???? HClO4





（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25?℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是???????????????????? ?? 。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式???????????????????? ?。

19、（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

（4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验 （写出实验名称及判断依据的现象）

20、（14分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

E NaOH溶液

向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。②设计方案，进行成分检验：

请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸

实 验 步 骤

预 期 现 象 和 结 论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

得到无色溶液



步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

若溶液变浑浊，证明固体中含有 。



步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量 ，充分振荡。

若 ，

证明固体中含有NaHCO3 。



步骤4：向乙试管中先加入过量的 ，

再滴入少量 溶液。

若生成白色沉淀；证明固体中含有______。





高三第一学期期中试卷

选择题（每小题3分）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

C

B

D

A

A

B

C



9

10

11

12

13

14

15

16



B

D

C

B

B

C

A

B





非选择题

17、（10分，每空2分）

(1)W形成单质的晶体类型是_分子晶体__；其单核离子结构示意图为
。

(2)化合物Q2W2的电子式 Na＋[]2－Na＋，化合物XYZ的结构式H—C≡N 。

(3)Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子是C2H2。

18、（18分，每空2分）

（1）Na位于元素周期表中 第三周期第ΙA 族 ；S的基态原子核外有???2?????????个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为?????????1s22s22p63s23p2????? 。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能

离子半径

熔点

酸性



Si? ＜ ?S

O2－? ＞ ???Na＋

NaCl? ＜ ???Si

H2SO4??＜?? HClO4



（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25?℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是???4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol????????????????? ?? 。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方式????2??ClO2-????+Cl2???═???2ClO2+2Cl- ?

19、（每空2分，共10分）

（1）由此判断原溶液中一定有大量的 I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ 离子。

（2）步骤②反应的离子方程式是 2I- + Cl2 = I2 +2Cl-

（3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是 Al(OH)3 +OH- =[ Al](OH) 4]-

（4）还不能确定的阳离子是 Na+ ，如何检验 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含 （写出实验名称及判断依据的现象）

20、（14分）提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　NaCl　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

实 验 步 骤

预 期 现 象 和 结 论



步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

得到无色溶液



步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

若溶液变浑浊，证明固体中含有Na2CO3 。



步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量澄清石灰水，充分振荡。

若产生白色沉淀，证明固体中含有NaHCO3 。



步骤4：向乙试管中先加入过量的HNO3，

再滴入少量AgNO3 溶液。

若生成白色沉淀；证明固体中含有NaCl。