1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ）

A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的

C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力强

D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化

2．下列化学用语描述中正确的是（ ）

A．含18个中子的氯原子的核素符号：

B．比例模型
可以表示CO2 分子或SiO2分子

C．HCO
的电离方程式为：HCO
+ H2O CO
+H3O+

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

3．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)
CH3CH2OH (g)+3H2O(g) 。下列有关说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反应△H＜0

B．H2O分子间不存在氢键

C．CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1:1

D．每生成1mol乙醇转移电子6mol

4．苹果iphone6+正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）

A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

5．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．2 mol SO2和1 mol O2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA

D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

6． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W> Y> X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D . Y元素的含氧酸都属于强酸

7.下列实验操作完全正确的是 （ ）

?编号

??????? 实验

????????????????????????????????? 操作



??? A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



??? B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



??? C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出



??? D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出



8. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C. 与镁反应只产生氢气的溶液中 NO3-、C1-、H+、A13+

D.
=1.0×1012溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、CH3COO-

9. 下列叙述不正确的是（ ）

A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化

B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大

C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液

D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2 溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应

10．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A．Y的化学式为Fe2O3 B．S4O62- 是还原产物

C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol

11．某温度下，向1L密闭容器中加入3molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(l)
2C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，平衡时测得n(D)=1.8mol。下列说法错误的是（ ）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．反应前后压强不变，反应即达到平衡

C．该反应达平衡时，A的转化率为90%

D．增加B的量，正反应速率增大，平衡正向移动

12． 仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（ ）

实验目的

玻璃仪器



A

分离硝酸钾和氯化钠混合物

烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗



B

配制450 mL2mol?L-1氯化钠溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒



C

用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气

烧瓶、酒精灯、导管



D

探究镁、铝金属的活泼性顺序

胶头滴管、温度计、玻璃棒



13．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O＝2CO＋4OH－。下列判断错误的是（ ）

A．上述电化学装置相当于电解池

B．上述装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2

C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大

D．失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑

14．下列离子方程式中，不正确的是（ ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：

Ca2＋+2ClO—+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：

2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2 Fe3＋+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2＋+HCO3—+OH—＝ CaCO3↓+H2O

D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+ SO2 ＝NH4＋+HSO3—

15.下列说法正确的是 （ ）

A．酸式盐的水溶液一定显酸性 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

16．某溶液中含有SO
、Br－、SiO
、CO
、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生

④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

17．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH
的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

18．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 （ ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－） 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 ( n ( 0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1

第II卷 非选择题（在答题卷上作答）

19．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号

元素性质或原子结构



A

A是形成化合物最多的元素



B

B元素的单质在空气中含量最多



C

C元素在地壳中含量最多



D

D元素在同周期中金属性最强



E

常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积



⑴E在元素周期表中的位置 ；

⑵A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ；

⑶ D与C形成的化合物的晶体类型 ；

⑷B、C、D、E简单离子半径大小 （用元素符号表示）；

⑸由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ，在250C，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 。

20．（10分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：

⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；

⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ；

⑶反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；

⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+， ；

⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。

21．（12分）氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

Fe3+

Cu2+

Fe2+



开始沉淀的pH

2.7

5.4

8.1



沉淀完全的pH

3.7

6.9

9.6



⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 （填字母）。

A．Cu B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。

⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：

①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。

②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示）。

22．（10分）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。

取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

（1）提出猜想

同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________ ；

猜想2：

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

（2）设计实验方案并完成相关实验：

实验步骤

实验现象

结论



①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中







② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。



固体完全溶解



证明猜想________一定不正确。



向另一试管中加入足量的

溶液，观察固体是否溶解。



固体完全溶解



猜想________一定不正确。





得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。





固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。

蚌埠一中2014—2015学年度第一学期12月份月考

高三化学答题卷 命题人：刘胜钢

二、填空题（共46分）

19、（14分）

⑴E在元素周期表中的位置 ；

⑵A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 ，B的最简单气态氢化物分子空间构型 ；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因 ；

⑶ D与C形成的化合物的晶体类型 ；

⑷B、C、D、E简单离子半径大小 （用元素符号表示）；

⑸由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ，在250C，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式 。

20.（10分）

⑴加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式 ；

⑵操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是 ；

⑶反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是 ；

⑷如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，

；

⑸检验沉淀是否冼涤干净的操作 。

21．（12分）

⑴若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①选用 （填字母）。

A．Cu B．Cl2 C．NH3·H2O D．NaOH

⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2·xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。

⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，有同学设计了如下实验方案：

①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。

②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x＝ （用含a、b的代数式表示）

22.（10分）

剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)

（1）提出猜想

猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为____________________________________ ；

猜想2：

猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。

（2）设计实验方案并完成相关实验：

实验步骤

实验现象

结论



①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中







② 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。



固体完全溶解



证明猜想________一定不正确。



向另一试管中加入足量的

溶液，观察固体是否溶解。



固体完全溶解



猜想________一定不正确。





得出结论：综合实验①②的现象，可推知猜想________是正确的。





固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。