一、选择题（每小题只有一个选项，共50分）

1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①
②Al ③
④
⑤
⑥CuO

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④ D.全部

3.下列方法不能够生成Al(OH)3的是

A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HC

C..向NaAlO2溶液中通入CO2 D. l向AlCl3 溶液中滴加氨水

4.在无色透明的溶液中能大量共存的是

A.HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B.Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－

C.Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D.Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－

5.在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为

A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B.全部为Al(OH)3

C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D.全部为AlO2－

6.要除去
中混有的
，最好的方法是( )

A.用NaOH洗涤、过滤 B.用
加热还原

C.用CO加热还原 D. 用盐酸洗涤过滤

7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的

体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 (　　)。

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

8.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足

量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

9.下列关于铁的叙述正确的是 (　　)。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

　 A．①③ B．②④

C．②⑤ D．④⑥

10.红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

A．Na B．Fe

C．Si D．Cu

11.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 (　　)。

A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

12.下列说法正确的是(　　)

A．光导纤维的主要成分是硅

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

13.2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是 (　　)。

A．它耐高温抗氧化

B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点

D．它是一种新型无机非金属材料

14.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　　)。

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO

B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag＋、Ca2＋、NH、NO

D．Na＋、Ba2＋、CO、SO

15.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是(　　)

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

16. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是(　　)

A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B.NaCl、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4

17.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是(　　)

A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A. 常温常压下,33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA

B. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应,失去电子数为0.3NA

C. 7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 NA

D. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

19.下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 （ ）

A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2

20.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）

A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜

21.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）

A．Cu2+>Fe2+>Fe3+　 B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+　D．Fe2+>Fe3+>Cu2+

22.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )

A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％

23.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是 ( )

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无

24.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-

C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、I-

25. 将适量铁粉放入
溶液中，完全反应后，溶液中
和
浓度相等，则已反应的
与未反应的
的物质的量之比是（ ）

A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1

第Ⅱ卷 主观题（50分）

26.写出下列反应的离子反应方程式（10分）

1）向硫酸铜溶液中加入钠单质

2）向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

3）向FeBr2溶液中通入足量氯气

4）向水玻璃中滴加盐酸

5）将氯气通入水中

27.（11分）

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

， 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

28. （11分）

铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH。

(1)铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎，这样做的优点：____________ _____________

(2) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式:?　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　_________。?

(3) 滤渣A的主要成分为　　　　　　　______;实验室过滤时使用到的玻璃仪器有：烧杯，普通漏斗和　　　　　　　。?

(4) 在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳使铝元素转化为沉淀，该反应的离子方程式为 。

(5) 若将铝溶解,下列试剂中最好选用 　 (填字母)。?

A. 浓硫酸　　　　B. 稀硫酸　　　　C. 稀硝酸

29. （7分）

在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：

(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.

(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，

还可能有 离子.

(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，

可能还有 离子.

30.（11分）

图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是?第 周期 第 族? ；

Y元素的原子结构示意图为 ；R的化学式是??????????????????? 。

⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为????????????? 。

⑶写出A与铝反应生成X的化学反应方程式 ,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：?????????? ?????。