天津一中2014-2015-1 高三化学二月考试卷

第Ⅰ卷

一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，1—10题每题3分，11—20题每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Cu：64 Fe：56

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）

① 光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

② 食盐可作为调味品和防腐剂　　

③ 明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

④ SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾　　

⑤ 氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，液氨很容易气化

⑥ 将过量CO2气体通入C6H5ONa溶液中可生成C6H5OH和纯碱

A．①②④⑤????B．①②④⑥????C．②④⑤??????D．②④⑥

2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤石灰石；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）

A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥

3．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

B．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO32-

C．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、F－

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、HS－

4．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)
LaNi5+6Ni(OH)2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（ ）

A．电池工作时，储氢合金作负极

B．电池充电时，阳极发生氧化反应

C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6 + 6OH- ? 6e- == LaNi5 + 6H2O

D．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极

5．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数。

从以上表格中判断以下说法中正确的是 （ ）

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H++SO42—

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

6．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是 （ ）

A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA

B．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA

D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

B．反应KClO3＋6HCl = KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA

C．常温常压下，100g 8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA

D．常温下1L pH=12的氨水中含OH—离子数为0.01NA个

9．下列关于氯水的叙述，不正确的是 （ ）

A．在一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成

B．新制氯水中只存在2个平衡状态

C．氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，PH值减小

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

10．关于下列实验的叙述合理的是（ ）

A．某氢化物的溶液能使石蕊试液变蓝，该氢化物一定是氨气

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

C．配制硫酸亚铁溶液时应将硫酸亚铁固体溶于浓硫酸中，再稀释至所需浓度，以防止水解

D．配制银氨溶液应将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至产生的沉淀刚好溶解

11．下列说法正确的是（ ）

①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物

②1H、2H、3H互为同位素

③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化

④酸化的Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开

⑤NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

⑥常温下，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子

A．①③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．除⑤以外

12．向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（ ）

A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+ = 3Mg2++2Fe(OH)3

C．上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp

D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)

13．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）

A．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

B．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

C．若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的

顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2

D．若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通

K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3

后装置中无电流通过

14．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）＋B(g)
xC(g) ＋ D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

16．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 (　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

17．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (　　)

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

18．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成

③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

19．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气?中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+，则下列说法中正确的是（ ）

A．铈元素主要以单质形式存在

B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： CeO2+4HI=CeI4+2H2O?C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+?D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

20．某有机物的结构简式为
，下列叙述中，正确的是（ ）

A. 该有机物的分子式为C11H13O3Cl

B. 1mol该有机物最多可消耗2molNaOH

C. 该有机物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 该有机物中所有原子一定在同一平面内

第Ⅱ卷

注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共3题，共50分。

21．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X、Y元素形成18电子的物质的结构式是 。

（2）含W的一种二价阴离子与X的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为_____________________________________________________________。

（3）比较Y、Z元素形成常见气态氢化物的沸点：___________>____________（写化学式）

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式：

_____________________________________________________________________________。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

① B的化学式为 。

② B水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。

③ 已知理论上1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液恰好完全反应，但是在用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定B的溶液以测定Fe含量的过程中，往往所用酸性高锰酸钾溶液的体积偏小（基本操作均正确）。以下对上述现象分析合理的是： 。

A．高锰酸钾在酸性条件下与此反应中的还原产物反应

B．滴定前此样品已经部分变质

C．在滴定过程中空气中成分与亚铁离子反应

D．酸性高锰酸钾溶液中含其他氧化剂

22．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

（1）A 中含有的官能团名称是 。

（2）D的名称是 。

（3）B → C反应的化学方程式是 _____________ ________________ 。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式：

_________________________________________________ 。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。

a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） ___________ 。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 _________________________________________________ 。

23．氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。

Ⅰ.氮的氧化物会污染环境。

（1）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。　　已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）? △H=+180.6 kJ·mol-1　　C（s）+O2（g）=CO2（g）???? △H=-393.5 kJ·mol-1　　则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）??? △H=?????????????????????kJ·mol-1。

（2）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为_________________________________________________。

若生成的CO2完全溢出，所得溶液中的离子浓度大小关系为___________________________。

（3）NO2可用氨水吸收得到NH4NO3。常温下，若将mmol NH4NO3固体逐渐加入nL氨水中至中性，则加入NH4NO3固体的过程中水的电离平衡________________移动（填“正向”或“逆向”或“不”）。若Kb=2×10-5mol/L，则氨水浓度为________________。

Ⅱ.氨气是一种重要的化工原料。

（4）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：

CO2 +2NH3
（NH2）2CO +H2O在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：

（该条件下尿素为固体）

则A点的逆反应/速率V（逆）（CO2）??????B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____?????????。

（5）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol，此时H2的转化率为a1。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=___???????。

（6）2 NH3(g)+CO2(g)?
?NH2COONH4(s)?? ，此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为_?_????_???????热反应（填“吸”或“放”）。?

若将一定量NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1________ P2（填“>”“=”或“<”）， ρ1________ρ2（填“>”“=”或“<”）。

（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，利用此原理，设计成碱性条件下氨气－氧气燃料电池。若用此电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

① 电解后溶液的pH=_____????（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

② 阳极产生气体的体积在标准状况下是________L。