四川省绵阳市重点高中2015届高三上学期第五次月考 化学

相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56

单项选择题

1、下列说法中正确的是

A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰

B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不可能自发进行

C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4 L

D、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H＋) 会增大，水的电离程度减小，

但KW不变

2．下列判断正确的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高

C．实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用

D．Na2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。

3．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A．Cl2与CH4取代反应后的产物：





B．向烧碱液中通入SO2后的产物：





C．铁和稀硝酸反应：





D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：





4．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某溶液中由水电离的c(OH--) = 1×10-a mol/L，若a﹤7，则pH可能为a

C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH 溶液中，

c(Na+)大小关系：④＞①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：

c(Na+)—c(CH3COO-) = c(OH-)— c(H+)

5、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①22g T2O含有电子数为10 NA ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA

A、①②③⑤⑧ B、②④⑥⑦⑧ C、①③⑤⑥⑦ D、①②④⑧

6.下列叙述正确的是(　　)

A． K与M连接时，X为硫酸，

一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，

石墨电极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C．K与N连接时，X为硫酸，一段

时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

7. 过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：

。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2

的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

8. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：

【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;

假设2:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag

【验证假设】

(1)甲同学验证假设1。

①他用淡紫色的Fe(NO3)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 溶液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：____ ______

②测得1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为

__ __。

③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是

____ _

④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。

(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______

【思考与交流】甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：
（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？ __________________________________________

9. (16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子 半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为___ ___。

(2) A 、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是_____ _。

(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为

_ _____

(4)下列叙述正确的是______(填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示

②

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热

化学方程式： _____________________________________

(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：

C2(g) +3 A2(g) == 2CA3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K1, K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或 “<”）。

②在40 0 0C时,当测得C A 3 和C 2 、 A 2 的物质的量分别为3 mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 v( C2)正_________v(C2 )逆（填写“>”、“=”或“<”）。

10．(16分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为

____________________________________________________________。

(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。

(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是____ __ ____、____ ____等。

(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 [Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定____ ____。

11.(12分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是__________ ____

(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__ _____。

(3)反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______

(填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

(4) 如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生

产120t尿素理论上需要CH4___m3 (标准状况）。

(5) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发 电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______ ________

高三化学月考试题答案

一．选择题(42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

C

C

A

C

D

C

D



二．填空题(58分)

8. （每空2分）【验证假设】（1）①60.6100?mL容量瓶、胶头滴管

②Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3＋3H+ ③3Ag＋NO＋4H+==3Ag+＋NO↑＋2H2O

（2）不同意 没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl－形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag

9.（每空2分） (1)H:O:O;H，3d24S2。 (2) O>N>C>H。

(3) C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)ad。

(5)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=--81KJ/mol

( 6 ) ①，K1>K2 ② v( C2)正>v (C2 )逆

10.（每空2分）

(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑

(2)aedb　吸收HCl气体　检查气密性

(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分) (4) 3　偏低 (5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)

11（每空2分）（1）CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分）

（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）

（3）减小（2分） sp2（2分） （4）4.48×104（2分）

（5）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+（2分）