可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5 H—1 Na—23

一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分）

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④

3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项

条 件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式



A

滴加氨水

Na＋、Al3+、Cl－、NO

不能共存，

Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓



B

pH＝1的溶液

Fe2+、Al3+、SO、MnO

不能共存，5Fe2+＋MnO＋8H+

===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O



C

由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1

NH、Na＋、NO、Cl－

一定能共存，

NH＋H2O
NH3·H2O＋H+



D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO－、SO

不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O ===

2HClO＋SO





5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)
4C (s)＋D(g)

△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）

A．平衡时B的转化率为50%

B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45o

6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中

不正确的是 （ ）

A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为:

4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所

得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前

的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放

热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式

为:CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

7．下列说法正确的是( )

A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的

HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小

B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)

C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)

二．填空题(注意，本大题共4小题，每小题的分数有2分为卷面分)

8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。

（1）微粒XZ的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。

（2）R基态原子的电子排布式为 。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，

其中一个Q原子紧邻 个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。

弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；

②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；

a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e. CO2的质量分数不再变化

③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.

（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式 。

（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，

由水电离出的c(OH—)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式 ;

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的

曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。

（3）为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。

（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

。



（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③ ；

④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。



ADCBA CB

8.（14+2分，每空2分）

（1）sp2 三角锥形

（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2

（3）MgNi3C 12

（4）Ni(OH)2＋4CN－=== [Ni(CN)4]2-＋2OH－ 1:1

9、(16+2分) 每空2分

（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O

（2） 20﹪ ae 0.36

（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1

（4）BC

(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2 D

10．（10+2分）（1）Fe2＋（2分）

（2）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分）

（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）

（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），

向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）