化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S—32 Cl－35.5 Cu—64

第I卷（选择题 共42分）

注意事项：

（1）.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

（2）.第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

l.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

B．利用垃圾发电能达到节能减排的目的

C．人们用明矾对水进行消毒、杀菌

D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

2.下列物质分类正确的是

A．同素异形体：C60、14C、金刚石

B．酸性氧化物：SO2、NO、SiO2

C．混合物：铝热剂、水玻璃、液氯

D．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

B．32gS8单质中含有的S—S键个数为NA（见右图）

C．10L 0.1mol/L Na2S的水溶液中，S2-、HS- 两种微粒数之和为NA个

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

4．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是

实验目的

实验方案

所选玻璃仪器



A

验证乙醇发生消去反应生成乙烯

将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水

酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管



B

配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）

将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中

烧杯、量筒、玻璃棒



C

验证蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

试管、烧杯、酒精灯、滴管



D

验证HClO和CH3COOH的酸性强弱

相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1

CH3COONa溶液的pH

玻璃棒、玻璃片





5.下列解释事实的离子方程式正确的是

A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4+ 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ +4H2O

B．用铁电极电解饱和食盐水：
2 C1ˉ + 2H2O 2 2OH－ + H2↑+ Cl2↑

C．Na2O2固体投入HO中放出氧气：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：

Ba2＋＋2OH—＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20



下列说法正确的是

A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl5)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

7 .将质量为W1克的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体W2克。n（Na）、n（Al）分别代表钠、铝的物质的量，下列关系式中不正确的是

A 35.5aV2 = W2－W1

B n（Al）< W1/50

C n（Na）+ 3n（Al）=2V1/22.4

D aV2 = n（Na）+ 3n（Al）

第II卷（非选择题 共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。

8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。A的单质为密度最小的气体, A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。

（1）E单质的晶体类型是 。

（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是 。

（3）F基态原子的电子排布式是 ，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是 。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH （填大于,等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。

（5）在250C,101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是 。

9．（15分）浓硫酸是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应。

I．[查阅资料]

铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：

资料1

硫酸浓度mol/L

黑色物质出现的温度∕℃

黑色物质消失的温度∕℃





15

约150

约236





16

约140

约250





18

约120

不消失



资料2

X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。





Ⅱ.[探究过程]

（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为 。

（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为 。

（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同 （填“相同或不相同”）

（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是 、 （填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是 。

（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是 ；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为______。

Ⅲ．[问题反思]

（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是 。

a.铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质

c.反应发生条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失

10.（14分）已知：在一定条件下，有机物有下列转化关系：

H是一种食用香料，可用下图的设计方案合成。

烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的52倍.请回答下列问题：

(1) C中官能团的名称为___________________。

B→C的化学反应类型为________。

(2) H的结构简式为_________________。F分子的核磁共振氢谱峰面积之比为（由大到小） 。

(3) 烃A→B的化学反应方程式 。

(4) D与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式 。

(5)E有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①苯环上的一氯代物有两种

②能水解，且酸性条件下水解产物遇FeCl3 溶液显紫色

11.（15分）高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒。在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：

湿法

强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液



干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物





（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：



①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

②反应I的离子方程式为 。

③反应II中氧化剂与还原剂之比为 。

④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式 。

化学参考答案

8．（1）金属晶体 （2分） （2）
（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2）（2分） 2Al+3FeOAl2O3+3Fe（2分）

（4）小于（1分）；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (2分)

（5）H2(g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) △H=-2QKJ/mol或

2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(l) △H=-4QKJ/mol 等其它合理答案均可 （3分）

9．(1)Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）

（2）溶液由红色变成无色（2分） （3）相同 （1分）

（4）NH3（NO2 或ClO2 ）（1分）； Cl2（O3或O2 或Br2蒸汽）（1分）；防倒吸（1分）

（5）（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，

观察溶液颜色呈蓝色。（2分） 分液 （1分）

（6）a b d (3分)

11．（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）

② Cl2 + 2 0H- = Cl-+ ClO-+ H2O（3分）

③ 3：2（2分） ④ 3（2分）

（2）①增大K+浓度,促进高铁酸钾晶体析出（2分） ②小（1分）

（3）Fe2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH= 2K2FeO4 + 3KNO2 +2 H2O（3分）