2014年东阳前程补校第四次月考试题

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ne：20 N：14 S：32 Cl：35.5 I：127

Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ba：137

一、选择题(每小题只有一个正确选项)

1．下列过程属于化学变化的有

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色； ②同素异形体之间的互变；

③福尔马林用来浸制标本； ④氯化钠溶液通电后导电；

⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦； ⑥同分异构体之间的互变

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

2．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．NH3·H2O

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

4．根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验

实验现象

结论



A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu



B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO



C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好



5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

6．下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

7．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③物质的熔点：石英＞食盐＞冰 ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

8．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由

水电离出的c(H＋)有如右图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c(OH－)＋c(CO32-)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：

c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

9．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的液体

b中的固体

c中液体



A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水



B

浓氨水

生石灰

浓H2SO4



C

浓硫酸

Cu片

NaOH溶液



D

稀HNO3

Cu片

H2O



10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

11．下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

12．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

13．下列有关金属的工业制法中，正确的是

A．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁

D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

14．下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)　

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q　Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

15．两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

16．常温下，下列不发生反应的一组物质是

①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱

⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2

A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①③④⑦

17．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为

A．
(a—b)mol B．
(a+b)mol C．(a—b)mol D．b mol

18．下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

19．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③ B．②③④

C．①②④ D．①②③④

20．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

二、填空题(本题包括5小题，共60分)

21． X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ；

元素Z的离子结构示意图为_________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_________________________________________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式________________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为______________________________________。

22．短周期元素形成的纯净物A．B．C．D．E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A．B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，

并任写一种C的主要用途 。

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因(仅写出电离方程式即可)：

___________________________________________________________________。

②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：______________________________________________________。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为

。

23．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

(1)沉淀1中含有的金属单质是 。

(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

(3)下列物质中，可以作为试剂X的是 (填字母)。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。

(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。

(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

24．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7 变为12。

①N2的结构式为 。

②上述反应离子方程式为 ，

其平均反应速率v(NO3－)为 。

③还原过程中可生成中间产物NO2－，已知HNO2为

弱酸，写出3种促进NO2－ 水解的方法

。

④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为

。

(2)电化学降解NO3－的原理如右图所示。

电源正极为? (填“A”或“B”)，

阴极反应式为? 。

25．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)

(1)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为

；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤　②洗涤　③干燥。

(2)请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

各装置连接顺序为__________________(用装置编号表示)；

②装置C中装有试剂的名称是______________；

③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 。

(3)若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

实验结束时通入过量的空气的作用是 。

A装置和E装置的共同作用是 。

实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。















参考答案

一、选择题(每小题2分，共40分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

D

B

A

C

B

D

D

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

B

A

D

D

C

A

C

D

D



二、填空题

21．(11分)

(1)

(2) 8 HNO3(稀) + 3 Cu === 2NO↑ + 3Cu(NO3)2 + 4H2O(写加热符号或不写“稀”不扣分)

(3) VA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱

(4) SO2 + NH3·H2O === HSO3- + NH4+ (5) Al2O3 + 3 C + N2 === 2 AlN + 3CO

22.(1)Na2O2 供氧剂、漂白剂、氧化剂均可 (2)①Al(OH)3
Al3++3OH—

②c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

23．(1)铁、铜 (2)Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (3)BD

(4)取最后一次洗涤液少许，滴入1—2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。(取最后一次洗涤液少许，滴入1—2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。)

(5)抑制Fe2+水解 (6)蒸发浓缩

24．(1)①N≡N ②2NO3—+5H2
N2+2OH—+4H2O 0.001mol/(L·min)

③加酸，升高温度，加水 ④c(H+)+c(HNO2)=c(OH—)

(2)A， 2NO3—+12H++10e—＝N2++6H2O

25．(1) Na2CO3+MgSO4+H2O=Mg(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑

(2)①A→C→B ②无水硫酸铜

③装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色

(3)①将装置B中滞留的水蒸气和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收

②吸收空气中的水蒸气和CO2，防止对实验造成干扰

③2

W1 W2

W1 W3

W1 W4

W2 W3

W2W4

W3 W4