1、十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是：①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用

A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤

2、下列现象与胶体无关的是?

A．用激光笔照射蛋白质溶液时，出现一条光亮的通路

B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐?

C．CuSO4溶液显蓝色

D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系?

3、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

A．66 B．46 C．115 D．49

4、下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

5、下列叙述正确的是

A．配制0?1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

B．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高

6、下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

A．NaF、HNO3 B．Na2O、H2O

C．HCl、MgCl2 D．CO2、CH4

7、下列化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

8、 A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出判断错误的是

A．A和B可能在同一周期 B．A和B可能在同一主族

C． A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素

9、下列离子方程式中正确的是

A．过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O

B．向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2－+2H+ = H2S↑

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－＋CO2＋H2O→
－OH＋HCO3－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

10、向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A．3 mol/L???? B．1.2 mol/L???? C．1 mol/L ???? D．0.33 mol/L

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）

11、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为

A．3961 B．6139 C．11 D．3911

12、下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有SO：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有I－：加入CCl4，CCl4层显紫色

C．检验溶液中是否含有S2-：滴加醋酸铅溶液，出现黑色沉淀

D．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

13、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是

A．
B．
C．
D．

14、从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应

15、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

16、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C

C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

17、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是（1）NO和NO2 （2）NO2和O2 （3）NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2

C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

18、下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是

19、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)=0.2mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

20、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

三、填空题（共4小题，共36分）

21、（8分）现有：①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩石灰水，其中属于强电解质的是??? ??????????，属于弱电解质的是??? ??????????，属于非电解质的是??? ??????????，既不是电解质，又不是非电解质的是??? ??????????。（填序号）

22、（5分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

23、（16分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2



②





③

④

⑤





3

⑥



⑦



⑧

⑨

⑩





（1）⑤、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为 。（填离子符号）

（2）⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 。（用化学式表示）

（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式： 。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式 。

（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

。

（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为 。

②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 。

24、（7分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B、C的化学式：A__________，B__________，C__________。

（2）写出A→D的离子方程式：______________________________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：

___________________________________________。

四、实验题（共8分）

25、某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

（1）A的化学式为 。

（2）趁热过滤的目的是 。

（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。

（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置检验其分解产物。

①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。

五、计算题（共6分）

26、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

已知：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO?炉渣?

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 mol铜

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2015届高三年级第四次阶段测试化学答题纸

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























三、填空题（共4小题，共36分）

21、 ； ；___________；____________。

22、（1） 。

（2） 、 。（3） 。

23、（1） 。（2） 。

（3） 。

（4）① 。

② 。

（5） 。

（6）① 。

② 。

24、（1）A ，B ，C 。

（2） 。

（3） 。

四、实验题（共8分）

25、（1） 。（2） 。

（3） 。

（4）① ， 。

② ， 。

五、计算题（共6分）

26、① ，② 。

西安市第八十三中学

2015届高三年级第四次阶段测试化学答案

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项最符合题意）

三、填空题（共4小题，共36分）

?23、（1）F-＞Na+＞Al3+（2分）

（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2分）

（3）（2分）

（4）①2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑?（2分）

②Al(OH)3 AlO2-+H++H2O（2分）

（5）Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O?（2分）

（6）①（2分）

②5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl（2分）

四、实验题（共8分）

25、（1）Fe（1分）

（2）防止硫酸亚铁晶体析出（或为减少过滤时硫酸亚铁的损失）（1分）

（3）抑制硫酸亚铁水解（1分）

（4）①A（1分）? 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂（1分）

②结晶水（1分）， CO2、CO? （2分）

五、计算题（共6分）