（完卷时间：90分钟，总分100分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，每题3分，共48分）

1．造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题不是由所对应的物质引起的是 （ ）

A．温室效应——二氧化碳 B．酸雨——二氧化硫

C．光化学烟雾——二氧化氮 D．臭氧层破坏—— 一氧化碳

2．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条

①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨； ④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂； ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料； ⑧MgO—耐火材料

A．4 B．5 C．6 D．7

3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）

A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

4．将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是 （ ）

A．将SO2通入BaCl2溶液 B．将HCl通入NaAlO2溶液

C．将Cl2通入AgNO3溶液 D．将CO2通入Ca（OH）2溶液

5．下列离子方程式正确的是 （ ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：

↓

B．铁和稀硝酸反应：
↑

C．将铜片放入氯化铁溶液中：

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
↓+3NH4+

6．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（ ）

A.两者都是酸性氧化物，故都不能与酸的反应 B.两者都可以与NaOH溶液反应

C. CO2的熔沸点比SiO2高 D.两者都能与水反应生成对应的酸

7．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、

① NaHCO3　 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3

A. ①③④ B.②③④⑤ C. ①②③④ D. 全部

8．下列关于铁的叙述正确的是( )

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

9.下列推断合理的是（ ）

A.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D.将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能

恢复原色

10.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )

①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

11．能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

12.铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 （ ）

A、Fe2（SO4）3 B、Na2CO3 C、KNO3 D、FeSO4

13．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3

14. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )

A.2 mol·L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 C.6 mol·L-1 KOH溶液 D.3 mol·L-1 HNO3溶液

15.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)。

选项

实验现象

解释



A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体



B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应



C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液



D

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱



16.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：

对上述流程中的判断正确的是 (　　)

①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物　

②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　

③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO>CO

　 ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17．实验题

I. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)装置B、E的作用分别为________，________。

(2)装置C、D的现象分别为____ ____，________。

(3)装置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

II．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式， 。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：

→ → → 。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，

A瓶溶液的作用是 ，

B瓶溶液的作用是 ，

C瓶溶液的作用是 。

（4）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是

18.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

(2)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：

Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;

(3)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为

19. 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 _____________.

（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_________________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为___________ （填化学式）。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。

（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________________。

（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为__________________________________________。

20.将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH

溶液。请回答：

若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

当V1=160 mL时，则金属粉末中

n(Mg)= mol,V2 = mL。

若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好

沉淀完全，则滴入NaOH溶液的所需体积V（NaOH）=____ ____mL。