可能用到的相对原子质量： H1 C12 S32 Cl35.5 Ag108

一、选择题（共22个小题，每题只有一个答案，每题3分，共66分）

1、化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是

A、“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B、工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

C、Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料

D、燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

2、下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是

A、植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘

B、石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化

C、处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质

D、乙烯、甲烷、SO2三种无色气体可用溴水鉴别

3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A、a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B、b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4－、Cl－

C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D、d点对应的溶液中：K+、Fe 2+、NO3－、SO42－

4、XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是

A、XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构 B、XeF4分子中Xe的化合价为0价

C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D、每生成4 molXe转移16 mol电子

5、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－

B、一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：

5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－

C、向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2Br-COOH+OH－ ?加热→CH2Br-COO－+ H2O

D、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA

B、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

7、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧

(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，

而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是

A、La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑

B、LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3

C、镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5

D、La(NO3)3水溶液显酸性

9、已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4

则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为

A、12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B、2△H1-5△H2-12△H3+10△H4

C、12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D、△H1-5△H2-12△H3+10△H4

10、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A、第一个图：配制一定浓度硫酸溶液 B、第二个图：制备少量氨气

C、第三个图：制备并收集少量NO2气体 D、第四个图：制备少量氧气

12、常温下，关于1L PH=3的H2SO4溶液说法正确的是

A、与等体积PH=11氨水混合后所得溶液PH小于7

B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液PH一定小于7

C、与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液PH小于3

D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完成反应，则Ba(OH)2溶液的PH等于10

13、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。下列叙述不正确的是

A、X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料

B、Y与W形成的阴离子可能有YW32－ 或Y2W42－

C、化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂

D、CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体

15、实验小组中甲同学按图完成实验,发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥(琼脂和饱和氯化钾)换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是

A、甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变

B、甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原

C、乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化

D、乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致

16、将0.1 mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH不变的是

A、氯化钠 B、氢氧化钾 C、硫酸 D、硫酸铵

18、加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为

A、10.7 B、8.5 C、9.6 D、10.2

19、25℃时，在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)V( NaHSO4)为

A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、1：4

20、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A、4种 B、3种 C、2种 D、1种

21、在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为：

A、0.225 mol/L B、0.30 mol/L C、0.36 mol/L D、0.45 mol/L

22、某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42－、Cl－、Br－现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；

③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是

A、原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br－、Fe2+ B、无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na+、SO42－

C、原溶液一定显中性 D、原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+

二、填空题（5道题，共54分）

23、（8分）“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题

（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：

（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）

（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：

（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶

现以20mL环己醇与足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯

分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）

a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分

b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c、过滤

d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e、加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 （填字母）

（2）以下关于萃取分页操作的叙述中，不正确的是

A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（3）蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是

25、（14分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol

（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是

（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是

（5）利用CO和H2制备甲醇

①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L

26、（9分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：

①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y

②浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；

③浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：A< E

回答下列问题：

（1）E的电子式

（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式

（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为

（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是

（5）室温时在一定体积0.4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是

27、（15分）某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为 （2）E中的官能团名称是

（3）G的结构简式为 （4）反应②、④的反应类型分别是

（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？

（6）写出下列反应的化学方程式：

反应③ ；反应⑦

（7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）

a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种

c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气