本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A．电解MgCl2溶液可制金属镁

B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2.下列说法正确的是

A．吸热反应都需加热才能发生

B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

3.下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

4. 下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是

B．二氧化碳分子的比例模型是


C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)

D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

5. 下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C4H8O2的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的K2SO4溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是

A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大

B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

C. 与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH
)

D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ? H+ + OH-正向移动

8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO
、SO
、K+、Na+

B．澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH
、Cl-、NO

D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是

A．烧瓶中会出现白烟

B．烧瓶中会立即出现喷泉

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2

11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a处通入O2

B．b处为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

D．该装置将化学能最终转化为电能

12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项

a

b

试管中现象

离子方程式



A

硫酸

KI淀粉

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O



B

稀盐酸

Na2CO3

开始时无气泡，后来有气泡

CO
+ H+ = HCO
；

HCO
+ H+ ＝H2O + CO2↑



C

稀盐酸

Na2SiO3

产生白色胶状物

2H++ SiO
＝H2SiO3(胶体)



D

硫酸

滴有酚酞的Ba(OH)2

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

Ba2+ + OH- + H+ + SO
＝

BaSO4↓ + H2O





13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是

A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B．装置内发生了化合反应和分解反应

C．整个过程的总反应可表示为：

2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2

14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲 乙 丙 丁

由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) ?H=﹣241.8 kJ/mol

由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ? N2O4(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6题，共58分。

15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲 乙 丙

根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。

a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。

（3）由丙制备
的反应条件是 。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

16. （10分）有机物X的结构是
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

E的组成或结构信息

分子中含18O及苯环结构

核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

与NaHCO3溶液反应产生CO2





请回答：

（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是 。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。

（3）A的结构简式是 ；X的结构简式是 。

（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是 ；R→T的化学方程式是 。

17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037



主要化合价

＋2

＋3

＋6，－2

＋2

－2

＋1



（1）Z在元素周期表中的位置是 。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是 。

②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是 极，阴极的电极反应式是 。

18.（9分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

容器

甲

乙



反应物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)



平衡时c(CH3OH)

c1

c2



平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ



 请回答：

c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：

①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；

p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

a b c d

19.（10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是 。

②判断铁屑洗净的方法是 。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

① t1时刻前该反应的离子方程式是 。

② t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO
的去除效果，其原因是 。

20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+



pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4



pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7



请回答：

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：

Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + ↑+ 3H2O

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；

废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。

（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。

（5） 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围 / ℃

固体质量 / g



150~210

4.41



290~320

2.41



890~920

2.25



经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 。[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ]

参考答案

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。

1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D

第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6题，共58分。

15.（10分）

（1）C5H8O abd

（2）

（3）浓硫酸、加热

（4）24

16.（10分）

（1）羧酸

（2）

（3）

（4）取代

17.（10分）

（1）第3周期ⅥA族

（2）O2－

（3）BeO＋2OH－=BeO
＋H2O

（4）①极性共价键和非极性共价键

②正极 O2 + 2e－+ 2H2O = H2O2 + 2OH－

18.（9分）

（1）①＝ 19.6 ②0.03

（2）①放 < ②

（3）c d

19.（10分）

（1）①Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

②测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净

（2）NO
在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原

（3）①4Fe＋NO
＋10H+＝4Fe2+＋NH
＋3H2O

②生成的Fe2+水解

（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

20.（9分）

（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO
+ 3H2↑

（2）Co2+、Cl2

（3）7.15 Fe(OH)3

（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。

（5）3CoC2O4 + 2O2
Co3O4 + 6CO2

答题卡

第一部分 （选择题 共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

















第二部分 （非选择题 共58分）

本部分共6题，共58分。

15.（10分）

（1）



（2）

（3）

（4）

16.（10分）

（1）



（2）

（3）

（4）①

②





17.（10分）

（1）

（2）



（3）

（4）①

②





18.（9分）

（1）①

②

（2）①

②

（3）

19.（10分）

（1）①





②

（2）



（3）①

②

（4）

20.（9分）



（1）

（2）

（3）

（4）



（5）