设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
福建省龙海一中2015届高三上学期第二次月考化学 本试卷分第I卷和II卷两部分。第I卷为选择题，第II卷为非选择题） 第I卷 （选择题 48分） 可能用到的相对原子质量：Al-27 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 N-14 H-1 Mg-24 一、选择题（本大题有18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案） 1.下列说法中正确的是（ ） A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ( ) ① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸 A．除⑥外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除③外 3.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（?? ? ） A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱 B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气 C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子 D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+ 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ( ) A．离子半径大小：R3＋ B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA 6. 下列实验或实验操作达到实验目的的是（ ） A．图I：将海带灼烧成灰 B．图II：检验装置的气密性 C．图III：制取少量纯净的CO2气体 D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（??? ） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 8. 下列化学用语书写正确的是（??? ）?? A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42- B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O C.?钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ 9. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 （??? ） A．C12 B．NH3 C. CO2 D．NO2 10. 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；K1(H2CO3) = 4.4 ×10－7； K2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；K(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是（ ） A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色 C．新制氯水与碳酸氢钠不反应 D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa) 11.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是( ) A．K＋、H＋、NO、Na＋ B．H＋、Br－、SO、K＋ C．SO、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、SO、Na＋ 12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ） A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸 C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质 D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量 13.下列说法正确的是(? ) A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小 B．图(b)中，Mg电极作电池的负极 C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋=Cd＋Co2＋ D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(? ) A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) B．pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(OH－)>c(H+) C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)- c(H+) = 0.1 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 则 c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+) 15.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） 2SO2+O22SO3 的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，则SO2中的18O的含量会增加 c(NH4Cl) mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D 16．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( ) A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 17. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子物质的量浓度(mol/L)为（ ） A． B． C． D． 18. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( ) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 第Ⅱ卷 （非选择题 46分） 二、填空、简答题 19．（7分）A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白： （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途 。 （2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 。 （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。 （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是 。 20．（24分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。 ①写出该反应的平衡常数表达式 。 ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。 A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚 C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变 （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： ① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。 ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。 ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 温度（℃） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下： 时间（min） 5 10 15 20 25 30 压强比(P后/P前) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 达到平衡时CO的转化率为 。 （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。 （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ① 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ② 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。 （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的负极反应式 。 （7）已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下： ①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。 ②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。 21.（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。 （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 ； （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ① ；② ；③ 洗涤；④ 干燥。 （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 （已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI） ①配制70 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。 ②步骤2中发生反应的离子方程式为： 。 ③判断滴定终点的现象 。 原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”） ? 龙海一中2015届高三年上学期化学第二次考试 试题答案与评分标准 一、选择题（本大题有18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D B B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D D B B A B B 二、填空，简答题（本大题共46分） 19. （共7分）（1）焊接钢轨（或其它合理答案）（1分） （2）Al(OH)3＋OH-=AlO2—＋2H2O（2分） （3）Cu + 2Fe3+══ Cu2+ + 2Fe2+（2分） （4）B、C（2分） （漏选得1分，错选不得分） 20.（24分）（1）①（2分） ②B、D（2分，错选1个扣1分） （2）①＜（2分） ②（2分） [起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）] （3）①＜（2分） ② 45%（2分） （4）B（2分） c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（2分） （5）（2分） (6) 2NH3+6OH—-6e—=N2+6H2O （2分） （7）① 5 （2分） ② 6 （2分） 21．（15分）（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分） （2）a .蒸发结晶 b. 趁热过滤 （各1分） （3）①100ml 容量瓶、胶头滴管（各1分） ②2ClO2+8H++10I-＝2Cl-+5I2+4H2O（2分） ③加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化（2分）135cV2/V1（3分） ④偏高 偏低（各1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊