相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ部分（选择题，共42分）

选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．SO2可用于杀菌、消毒 B．SiO2可用于制太阳能电池

C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

2．下列有关物质的分类合理的是

A．C60、HD均属于单质 B．漂白粉、明矾均属于混合物

C．氯化铵、硫酸均属于离子化合物 D．SO2、NxOy均属于酸性氧化物

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇
显蓝色的溶液：

B．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

C．遇石蕊变红的溶液：

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

4．下列实验操作或实验装置能达到实验目的的是

A．钠的焰色反应实验需用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液

B．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，

稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，

C．用图①所示装置在实验室制备收集氨气

D．用图②所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

5．下列说法正确的是

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和浊液

B．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子为0.2NA个

C．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

D．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构

6．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下：

下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu十2Fe3＋ Cu2＋十2Fe2+

C．要确定混合物中是否含A1，可取A加入适量稀HC1

D．当m2－m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

7．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

第Ⅱ部分（非选择题，共58分）

8．（18分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

（1）S的原子结构示意图为 。

（2）14C可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_______________。

（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示________________________。

（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。

（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。

（6）将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，

用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强

（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、 、 。

b．能够说明实验已成功的现象是____ 。

9．（14分）A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）AC2分子的电子式为____________________。

（2）比较BD3与D2C的稳定性：_______比________稳定（填化学式）。

（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（填元素符号）。

（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为___________________。

（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式______________________。

（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应）。该样品中含杂质碳的质量分数为______________。

10．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）

①检查气体发生装置A的气密性的操作是

。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论



打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：





（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。



①请解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，

请设计简单实验证明上述解释 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，观察到的现象是________。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。

11．（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。

（3）ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式_______ 。

（4）ClO2对污水中CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式___________________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

高2015级高三上期半期考试化学参考答案

8．（18分）

（1）
(2分)

（2）8（2分）

（3）Na2SiO3 + CO2 + H2O ===Na2CO3 + H2SiO3↓

（4）加入过量的稀盐酸，过滤（2分）

（5）41.1（3分）

（6）a．稀硝酸、水、浓硝酸（各1分）

b．②中液面上方为无色气体，①中收集到无色气体，④中液面上方产生红棕色气体（3分）

11．（12分）

（1）B(2分)

（2）防止H2O2分解（2分）

（3）2ClO2+5S2—+8H+===2Cl—+5S↓+4H2O（3分）

（4）2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-??（2分）?
（或3.85a）（3分）