3．下述实验能达到预期目的的是 ( )

4．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇 燃料电池的总反应式2CH40+302=2C02↑+4H20，图M17—1是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 ( )

A．燃料电池将化学能转化为电能

B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：CH40—6e-+H20=C02↑+6H+

5．下列用来表示可逆反应
△H<0的图像正确的是 ( )

6．下列有关含铜的化合物的说法错误的是 ( )

A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈

B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀

C．0．1 mol/l的CuS04溶液中．Cu2+的微粒数目一定小于O．1NA(设NA为阿伏加德罗常数)

D．在FeS04溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

7．用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是 ( )

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

8．下列有关叙述正确的是 ( )

A．能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫

B．NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+

9．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为

。转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是 ( )

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917．4 g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1 X 1014，则转化后所得溶液的PH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1 X 10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的PH=5

10．核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是 ( )

A．239Pu比235U原子核内多4个中子 B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素

C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正 确的是 ( )

①在O．1 mol/lNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2C03)

②在0．1 mol/lNa2C03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2C03)

③向0．1 mol/lNaHC03溶液中加入等体积O．1 mol/lNaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7,c(Na+)=O．1 mol/l]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

12．下列说法正确的是 ( )

A．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(N03)2溶液、AgN03溶液

B．将C02和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(N03)2溶液中，最终都有沉淀生成

c．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

13．化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 ( )

14．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( )

A．Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大

B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应

C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应

D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低

15．在1 L密闭容器中发生反应

容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

下列说法错误的是 ( )

A．反应在第2 min到第4 min时，02的平均反应速率为0．187 5 mol·L-1min-1

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

D．在开始反应的前2 min内，该反应放出O．05Q kJ的热量

16．下列离子方程式表达正确的是 （ ）

A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：

B．向NH4A1(S04)2溶液中滴人Ba(0H)2溶液恰好使SO42-反应完全：

+2H20

C．1 mol／L的NaAl02溶液和2．5 mol／L的HCl等体积均匀混合：

D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

17．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

18．下列说法正确的是 ( )

①常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

②已知BaS04的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有

③将O．1 mol/l的NaHS溶液和O．1 mol/lNa2S溶液等体积混合，所得溶液中有

④在O．1 mol/l氨水中滴加O．1 mol/l盐酸，刚好完全中和时PH=a，则由水电离产生的c (OH-)=10-amol·L-1

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

19．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生 命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶(简写P2VP)和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为

则下列说法正确的是 （ ）

A．正极的反应为

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电

D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

20．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：
下列叙述中正确的是 ( )

A．恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当
时，反应达到化学平衡状态

21．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的 （ ）

①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥

22．六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬(Cr03)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原Cr03。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是 （ ）

A．Ⅲ、工、Ⅳ B．工、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、I D．I、Ⅳ、Ⅲ

二．填空题

23．碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3．65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并 ．

③加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 o

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 (填字母)连接在 (填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为 。

(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。

(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为

②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。

ΔH=akJ/mol

ΔH=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： .

水解平衡常数Kh= .

④加盐酸调整pH为2～3的目的为 。

⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、 (填操作名称)、过滤。

(7)某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中(如图所示)。电池反应为
，写出该电池放电时的正极反应式： 。

24． A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式：

(2)若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为

(3)若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 0．1 mol A与含O．15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。

(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。

②25℃时，浓度均为O．1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因： 。已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：

25．向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

ΔH1=一802．6 kJ／mol

ΔH2=一322．O kJ／mol

ΔH3=+206．2 kJ／mol

ΔH4=+165．O kJ／mol

请回答下列问题：

(1)CH4的燃烧热ΔH ΔH1(填“>”“<”或“=”)。

(2)在反应初始阶段，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅲ的反应速率。比较反应Ⅱ的活化能EⅡ和反应Ⅲ的活化能EⅢ的大小．EⅡ EⅢ(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在1 L固定容积密闭容器中投入1．8 mol CH4和3．6 mol H2O(g)，若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H20(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图M9—1所示[第9 min前H2O(g)的物质的量浓度及第4 min～9 min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。

①O～4 min内，H2的平均反应速率V(H2)= mol·(L·min)-1：

②反应在5 min时的平衡常数K= ；

③第6 min时改变的条件是 ；判断理由是 ；

④比较第5 min时的平衡常数K(5 min)与第10 min时平衡常数K(10 min)的大小：

K(5 min) K(10 min) (填“>”、“=”或“<”)，原因是 。

26．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)N位于周期表中第 周期 族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

(3)Cu+电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O： 。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中H—C—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C一0的键角。

(5)[Cu(H20)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H20)2(C1)2]具有极性的分子的结构式： 。

(6)Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为

g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

27．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。

(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。

(2)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为 ，该晶体的晶体类型是 。

(3)硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如上图)。

①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4] 一和H+，则硼酸为

元酸，[B(OH)4]一含有的化学键类型为 。

(4)H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4， 请根据结构与性质的关系解释：

①H3P04的K1远大于K2的原因 ； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。

(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 (用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(氧离子的半径为1.40×10-10m，
1.732)。



25. (1) < (2) < (3) ① 0.5 ② 0.91 ③ 升高温度 根据图像第6min～第9min时的反应速率比0-4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时C（CH4）=0.7mol/l, C（H2O）=1.4mol/l,说明甲烷消耗1.1mol，水蒸汽消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件为升高温度 ④< 正反应为吸热反应，升高温度化学平衡常数增大

26．答案：(1)二 VA V形 (2)N>O>C

Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定

(4)sp2、sp3 大于
(6)6

27． 答案：(1)平面三角形 sp2

(2)BP 原子晶体 (3)①6 3 ②一 共价键、配位键 (4)第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离 硝酸中N呈正5价，N—O—H中O的电子更向N偏移，容易离出氢离子 （5）

（2分）