（完卷时间：90分钟，总分100分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）

1．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性 D．水中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7 mol/L

2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是(　　)

A．氯气　　 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)

A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

4．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

5．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。

A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12

C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH

6．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )。

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性

C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B．10mL pH＝6的纯水中含有OH－离子数为10－10 NA

C．100 mL 1 mol·L－1 的Na2CO3溶液中含有CO32－离子数为0.1NA

D．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

9．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是 (　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

10．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和

反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)＋H2O(g)

在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下

反应③：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

11．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 (　　)

12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol

14．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后， pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

15．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为 (　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4

16．常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是 (　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O
HA＋OH－

17．下列离子方程式书写正确的是( )

A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

B．向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2-=Al(OH)3 ↓ + HCO3-

C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O

D． 向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-

18．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是 (　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（12分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________ _______(用字母表示，下同)。

(2) 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______ _________。

(3) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____ _____。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________ ____。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__ ________。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_ _________。

20．（8分）

(1) FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，（用化学式表示）

(2)Al2 (SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是________。（用化学式表示）

(3)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，（用化学式表示）

原因是______ _____。（用方程式表示）

21．（8分）请写出0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系

①大小关系___________________________________________________________。

②物料守恒___________________________________________________________。

③电荷守恒___________________________________________________________。

④质子守恒___________________________________________________________。

22. （4分）

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，

放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 _____。

又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成

气态水时放出的热量是_____________kJ。

23．（14分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1). 向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

(2).金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离

金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

①pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。

②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的

pH为______(填字母序号)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

③在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，

________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，

理由是___________________。

④已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS



Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24





某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们

(填字母序号)。 A．NaOH B．FeS C．Na2S