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福建省漳州八校2015届高三上学期联考化学试卷 （考试时间：90分钟 总分: 100分） 参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：(在每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分） 1．生活处处有化学。下列说法正确的是 ( ) A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因 C．盐类都可做调味品 D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品 2．下列关于化学用语的表示正确的是 ( ) A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型： C．硫离子的结构示意图： D．质子数35、中子数45的溴原子： 3．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C. 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA 个SO2分子 4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 有丁达尔效应 鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm B 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 说明原氯化亚铁已氧化变质 C 将气体X通入酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 X可能是CO2 D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝 Y一定是Cl2 5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动 6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂， 在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O， 右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 7. a、b、c、d有如右图所示的相互转化关系： 则a、d可能是( ) ①C、O2 ②Cl2、Fe ③Fe、HNO3 ④NaOH、CO2 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电 子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主 族。下列说法正确的是 （ ） A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱 9.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 10.下列试剂的保存方法正确的是（ ） A．少量金属钠保存在水中 B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 11.下列图示的实验合理的是 （ ） A．图1为证明非金属性强弱：S﹥ C﹥Si B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2 12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示， 下列说法正确的是( ) A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+?c(X)=c(Na+) 13. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液: Fe3++3SCN? Fe(SCN)3 ↓ B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42?+Ba2++OH?=2H2O+BaSO4↓ D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I?+IO3?+3H2O=3I2+6OH? 14．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（????? ） ?A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 ?B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 ?C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 ?D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 二．填空题：(共58分) 15．（11分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系： （1） 若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式 ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。 （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75% 的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ① 写出丙 → 甲反应的离子方程式： （任写一个） ② 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态 化合物，放出14. 7 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 ③取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K）， 用0.10mol·L－1盐酸滴定。滴定过程中溶液pH变化如右图所示。图中a、 b、 c、 d四个点所代表的溶液中， c (OH-) ≈ K的是 （填字母）。 16.（12分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、 Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣 中金属元素的提取实验。 已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答： （1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是 （填以下字母编号） A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 （3）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是 ；（任写一点） （4）固体E的化学式为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的离 子方程式： 。 （5）计算溶液F中c(Mg2+)＝ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12） 17.（12分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是 (2) CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，升高温度， K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 如右图，在500 ℃、容积为3L的密闭容器中， 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝__________________(用含nA或nB的 分式表示)。 (3)某温度下Mg(OH)2 的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________；该温度下，往0.0001mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L－1的氨水（该温度下电离度α(NH3·H2O)＝1.0%），试计算判断混合液中_____(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 (4)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO发生水解所致 (包括操作、现象和结论)_____________________________ 18.（12分）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。 （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准 溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下： ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中 c(Fe2＋)= mol·L—1 ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7 （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。 选考部分：19.20 只需选作一题 19．[化学一物质结构与性质]（13分） 磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题： （1）上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式 。 （2）BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是 原子。 （3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式 是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。 （4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P B (填“>”、“<”) （5）BBr3分子中，键角为 ，为 （填“极性”或“非极性”）分子。 （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。 20．【有机基础化学】（13分） 已知：RCH2COOH RCHClCOOH RONa ROR′ (R—，R′—代表烃基) 为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下： （1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有___ _（填序号）。 a．苯 b．Br2/CC14 c．银氨溶液 d．KMnO4/H+溶液 （2）乙中的官能团名称是 ，由反应III的反应类型为 。 （3）反应II中乙的结构简式为 （4）反应I中试剂X可选用的试剂是 （任写一种名称）。 （5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式 。 （6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点： a．能与FeCl3溶液发生显色反应， b．有2种一硝基取代物 写出任意1种Y的结构简式：
八校联考试卷参考答案（化学） 一．选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 (每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A A D B B C D C A C B D 二．填空题：（58分） 15． (11分） （1）2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ （2分） 冷的浓硫酸能使铝钝化 （1分） （2）CH3COOCH2CH3 + OH- = CH3COO-+ CH3CH2OH （2分） （3）① HCO3- + H+ ＝ CO2↑+ H2O （或其它合理答案） （2分） ② 2NH3 (g) + 3CuO(s) ＝ 3Cu(s) + N2(g)+ 3H2O(l) △H = -294 kJ·mol-1 （3分） ③ b （1分） 16. （10分） (1)SiO2+2OH–=SiO32–+H2O； （2分） （2）A； （1分） （3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等； （2分） （4）Mg(OH)2 (1分) AlO2–+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3–；（2分） （5）5.6× 10–10 mol/L （2分） 17.(12分)（1）醋酸 (2分) （4）碱 （1分） 向红色溶液中加足量BaCl2溶液，如溶液红色褪去则证明是CO32-水 解所致。 （2分） 18.（12分） (1)加快反应速率 （2分） （2）①用蒸馏水洗净， （2分） 用重铬酸钾溶液润洗2-3次 （2分） ②6ab/X (2分) ③AB （2分） （3）氢氧化铁 （2分） 选考部分： 19. [化学一物质结构与性质]（13分） （1）4s24p5 （2分） （2）P （2分） （3）原子晶体, sp3 杂化， 4 （各1分） （4）＞ （2分） （5） 120o, 非极性 （各1分） （6）磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N共价键键长比B—P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高。 （2分） 20. [化学—有机化学基础]（13分） （1）b 、d （2分） （2）氯原子、羧基 （2分） 取代反应 （1分） （3）CH2ClCOOH （2分） （4）钠、碳酸钠、氢氧化钠 （任写一种名称，1分） （5）CH2ClCOOH +2NaOH CH2OHCOONa +NaCl+H2O （3分） （6） （2分）
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