1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+

2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（ ）

选项

规律

结论



A

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸



B

反应物浓度越大，反应速率越快

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完



C

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

NH3沸点低于PH3



D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀



4．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（ ）

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

7．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

1000

1500



c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法中不正确的是 ( )

A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

2

3

0

放出热量b kJ



③

2

6

0

放出热量c kJ



下列叙述正确的是（ ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③

9．下列有关说法正确的是（ ）

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

10．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ）

① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥

11．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（ ）

A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L

D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

12．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）

A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)

13．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(CH3COO－)

D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

14．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④



溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO



pH

8．8

9．7

11．6

10．3



下列说法正确的是（ ）

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

15．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ）

A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+

16．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

17．下列实验操作不能达到预期目的的是 ( )

实验目的

操作



A

欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

用金属钠分别与水和乙醇反应



B

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去



C

欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱

测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH



D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液



18．某有机物的结构简式：
，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物的摩尔质量为200．5

B．该有机物属于芳香烃

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应

第II卷（非选择题）

二、填空题（共3题）

19．（16分）已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200



平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4



请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1·S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。

（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。

21．（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－



浓度/mol·L－1

未测定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5



根据表中数据判断试样的pH= 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 　　 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、实验题（共1题，共8分）

22．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理 。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表

示） 。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定

终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

5



V(NaOH) /mL（初读数）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05



V(NaOH) /mL（终读数）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05



原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

化学参考答案

A 2．A 3．D 4.C 5．D 6．B 7．C 8．A 9． C 10．C 11． B

12．C 13．C 14．B 15．B 16．B 17．B 18．D

19．（16分） （1）
＜（2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变

（4） c （5） 2.5