(考试时间120分钟)

所用相对原子质量：H:1 O:16 Fe：56 C:12 Na:23 I:127 Br:80

一、选择题（共60分，每小题3分）

1、N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)

A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

B．1.0 L 1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

2、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比可能为(　 )

A．1:2:1 B．4:3:5

C．1:1:2 D．6:7:14

3、已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 (　　)

A．肯定不含I－ B．可能含有I－

C．可能含有SO D．肯定不含NH

4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

5、下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

6、从海水中提取镁的正确方法是(　　)

物质

氧化镁

氯化镁



熔点/℃

2 852

714



A. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)2MgOMg

D．海水Mg(OH)2Mg

7、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

8、关于CO2和SiO2的比较错误的是(　　)

A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性

9、下列变化过程不能直接实现的是(　　)

①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2

A．①→②　　　 B．②→③ C．④→⑤ D．③→④

10、下列离子方程式正确的是(　　)

①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③ B．②④ C．②③ D．①④

11、以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是(　　)

12、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)

A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素 D． A、B组成的化合物中可能含有共价键

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)

A．W2－、X＋　　　　　　B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

14、下列结论正确的是(　 )

①粒子半径：S2－＞Cl＞S　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S　③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④单质氧化性：Cl2＞S　⑤酸性：H2SO4＞HClO4　⑥分系系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑥ D．①③④

15、下列反应中，盐酸做氧化剂的是（ ）

A．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2

和NO的物质的量为1∶3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）

A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11

17、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C、在c(H+)=10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D、在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

18、下列说法中错误的是（ ）

A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同

19、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是（ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．a—c=1

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6，-2

+2

-2



下列叙述错误的是（ ）

A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3

C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）

D、L2＋和X2－的核外电子数相等

二、非选择题（共40分）

21、(共12分，每空2分) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。

（2）ZW2的电子式是__________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。

22、(共12分，每空2分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为________；

(2)化合物I的电子式为________，

(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出计算过程)；

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是________。

23、(共16分，每空2分)制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)a、的名称是________ ，b的名称 。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_______________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式____________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________________________________________________。

会宁五中2015届高三级11月份月考 化学答案

(考试时间120分钟)

选择题（共60分，每小题3分）

非选择题（共40分）

21、(共12分，每空2分)

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜Al。

（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_____ ___晶体。

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑,，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(注：不要求写OH－＋CO2===HCO)

(5)E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体；。

23、(共16分，每空2分)

(1)a、b的名称是：分液漏斗　b的名称是：圆底烧瓶。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

(NH4)2SO4＋2NaNO22N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)C的作用是除去氧气及氮氧化物，D的作用是除去水蒸气，是否可以把C与D的位置对调并说明理由不能，对调后无法除去水蒸气

(4)写出E中发生反应的化学方程式N2＋3MgMg3N

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。