可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64

第I卷 选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列起固氮作用的化学反应是 （ ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2

C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 D．NH3经催化氧化生成NO

2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO2—、NO

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH

④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO

A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤

3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）

A.
与
互为同位素 B. 我国有丰富的稀土资源

C.
与
是不同的核素

D. 据
与
的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

4．下列对实验现象的预测不正确的是(　　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

6．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

(1)a和b混合

气体变红棕色



(2)c和d混合

产生白烟



(3)c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体



(4)b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊



a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

7.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是

A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素

B．A、B、C三者核电荷数之和为40

C．A与B、A与C均可形成离子化合物

D．B与C只能形成一种共价化合物

8．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L

9．下列变化规律错误的是（ ）

A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – B．稳定性：HI< HBr

C．沸点： HF< HCl < HBr< HI D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I –

10．有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ）

A．12种　　B．13种 C．14种 D．15种

11．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O

12．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是(　　)

A. 两步反应均为吸热反应

B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 三种化合物中C最稳定

D. 整个反应中ΔH= E1-E2

13．煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一。已知下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－242.0kJ·mol－1

③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3=－283.0kJ·mol－1

④C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH4,则ΔH4为(　　)

A. －131.5kJ·mol－1 B. +352.5kJ·mol－1

C. －352.5kJ·mol－1 D. +131.5kJ·mol－1

14．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B. 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+

C. 向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。

15．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

16．铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸中，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ）

A．3.12g B．4.18g C．4.68g D．5.08g

第II卷 非选择题(共52分)

17．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验，请回答：

（1）由Ⅰ可知X中一定存在的是 ，步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：

，

（2）反应II的化学方程式为

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验

（3）由Ⅲ可得出的结论为：

（4）步骤IV所得蓝色溶液中阳离子为：

（5）原混合物中各成分的质量比为: (不必化简)。

18．（10分）X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX。据此回答：

（1）M在元素周期表中的位置为

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物稳定性最小的是 （写化学式）。

（3）Y、N的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的燃烧热ΔH=－a kJ·mol-1, 写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

（5）ZX的电子式为 ，ZX与水反应放出气体的化学方程式为

19．（6分）将2.5g Na2CO3、NaHCO3和NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。 (2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。(3)计算原混合物中碳酸钠的质量分数为

20．（11分）某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　　请根据上面流程，回答以下问题：

　　(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有____________ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。

　　A．50mL量筒　　　　　　　　　B．25mL酸式滴定管

　　C．25mL碱式滴定管　　　　　　D．50mL烧杯

　　(2)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

　　(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。

　　(4)若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

　　(5)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

21．（12分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：

（1）写出A分子中所含官能团的名称____________。

　（2）完成方程式，并写出反应类型：

　　 A→B________________________，反应类型________________________。

　　 B→C________________________，反应类型________________________。

（3）写出E的结构简式____________；

（4）写出由D反应生成高聚物的化学反应方程式___________________________________________。

武穴中学高三年级11月月考化学试题答案

17．(1)Fe2O3、Cu;Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (3)混合物X中无Al2O3 (4)Cu2＋、H＋、Fe2＋

(5)m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3

18．(1)第三周期VIA族 (2)HClO4 ;H2S (3)ClO2、O3、Cl2

(4)H2S(g)＋3/2O2(g)=H2O(l)＋SO2(g) ΔH3=－a kJ·mol－1

(5)略；NaH＋H2O=H2
＋NaOH

19．(1)H+＋OH-==H2O、CO32-＋H+＝HCO3-(2)224 mL (3)42.4%