温州市第六十一中学2015届上学期期中考试高三化学试卷

（满分100分，考试时间：90分钟） 命题:彭大鹏

第I 卷 (共50分)

可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）

1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

2、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 A．玻璃制 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维

3、下列解释不科学的是

A.“水滴石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故

B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C.严格的讲，通风橱窗是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是一种光学现象

4、归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2

C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用

D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

6、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是



A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

7、下列叙述错误的是

A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：

C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO3

8、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中

A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多

C．Na2CO3 放出CO2 的速度快 D．NaHCO3放出CO2 的速度快

9、焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸

10、下列离子方程式的书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）

11、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

12、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C、1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

13、能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

14、欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是

①Cl2（HCl）：饱和食盐水、过滤 ②CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液、洗气

③铁粉（铝粉）：NaOH、过滤 ④MnO2（KCl）：水、溶解后过滤

⑤碳粉（碘单质）：CCl4、分液

A．①②③ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤

15、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C．S- SO3- H2SO4- MgSO4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

16、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是

A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开

B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32ˉ

D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

17．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－

C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

18、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2

19、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

?

?



?

?



X

?

?



Y

?Z



W

Q

?



A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、Z

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离．

D．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性

20. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O=3NH3↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．试样中可能存在Na＋、Cl－

C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中一定不含Al3＋

二、实验题：（共4题，共50分）

21、（9分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有 。（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有 。

A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选） （填选项的字母） 。。

A．HNO3　　　　 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

22．(14分)某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为 。（计算结果精确到小数点后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（4）下列说法正确的

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的： 。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a. ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 。

Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是 。

三、推断题

23．(12分)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。

（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的实验方法 。

24.(15分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C
、S
、S
、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。?

(2)沉淀G的化学式为　　　。?

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。?步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。?

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可）?

温州市第六十一中学2015届高三期中考试化学试卷答题纸

选择题（本题20小题，50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（共50分）

21、（9分）（1） 。

（2） （3） 。

（4）

22．(14分) I 、 (1) __________。(2) _________________。

(3) _________________。(4) ________。

II、（1） 。

（2） （3） 。

III、 。

23.（12分）（1）____________，______________。

（2）　　　 　　　　　　。

（3） 　　　　　　　　　　　 　　。

（4） 　　　　　　　　　　　　　　 。

24.(15分)

(1) 　 　 　; 　 　 　,

　　　　　　 　　　　。?

(2)　　　。?

(3) 　　　 　　　　　　。?

　　　 　　　　　　。?

(4) 　　　　 ,

　　　　　　 　　　　。?

温州市第六十一中学2015届高三期中考试

化学试题 参考答案及标分标准

选择题（本题20小题，共50分）

1-10 ACBBD ABDCD 11-20 BDBCB ACDDD

二、填空题

21．（9分）（1）2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4 +SO2↑ +2H2O （2分） 。

（2） Ｃ （1分）; Ｂ （1分） 。（3） 吸收尾气 ．（2分）

（4） Ａ Ｂ C （3分）（每个1分，漏选一个扣1分，选D不给分）

22. （14分）Ⅰ.(1)5.4 ml（2分）(2)A（1分）(3) ①④ （2分） (4) AC（2分）

Ⅱ.（1）把亚铁离子全部氧化成铁离子（2分）（2）过滤 （1分） （3）0.19ag （2分）

Ⅲ．作还原剂，防止Fe2+被氧化（2分）

23.（12分）（1） （2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）

（2）Al（OH）3 + OH-= AlO2- + H2O（2分） （3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（2分）

（4）取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。（2分）

24. (15分)（1）Al3+、NH4＋、Fe2+、SO42－； Cl－、Fe3+，取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+，若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)。

（2）Fe(OH)3（ 1分）

（3）3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O。AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。

（4）＞0.7（或＜0.7），Fe3+（或Cl－）（1分＋1分）。

（其余每空2分）