可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷 （选择题 共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共20分。）

1．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B． Cl－的结构示意图：

C．2－丁醇的结构简式：

D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32－

3．下列有关物质性质的应用正确的是

A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚

B．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

D．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA

B．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NA

C．1.0L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA

D．7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

5．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3－

B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42－、CO32－

C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3－

D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN－、Cl－

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

A. 用图甲所示装置制取少量的氨气

B. 用图乙所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl

D. 用图丁所示装置除去NO2中的NO

7．下列离子方程式正确的是

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O

D．电流由电极1经外电路流向电极2

9．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

① S
SO3 H2SO4

②

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④ Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al

A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①③④

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D． C的单质能与A的氧化物发生置换反应

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．下列因果关系叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

12．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是

A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中一定含有SO



B

向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+



C

向PbO2中滴入浓盐酸

有黄绿色气体

PbO2具有氧化性



D

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

有白色沉淀生成

溶液X中一定含有CO



14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：

下列说法不正确的是

A．在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋)H2

B．移位反应器中发生的反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，

温度越高，CO转化速率越大

C．负极排出的气体主要是CO2

D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

15．甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①0.1 mol·L－1甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；

②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列判断正确的是

A．甲溶液含有SO42－ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液显酸性 D．丁溶液显酸性

第Ⅱ卷 （非选择题 共80分）

16．（12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 ▲ ，并分离出NaHSO4晶体。

（2）反应器2中发生反应的离子方程式为 ▲ ，

SO2的作用是作 ▲ 剂。

（3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）=3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ▲ 。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较 ▲ （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是 ▲ 。

17．（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ▲ ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 。

（2）溶液A中的离子主要有Na＋、OH－、 ▲ ；试剂X是 ▲ 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)

▲ ；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 ▲ 溶液的洗气瓶。

（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） ▲ 、冷却结晶、过滤洗涤。

18．(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H＝－1453.0 kJ·mol－1

则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 ▲ 。

（2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图。230℃的实验结果所对应的曲线是 ▲ （填字母）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是 ▲ （填字母） 。

A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g) △H＜0，

某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L－1，c(H2O)=2 mol·L－1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，则此时该反应v(正) ▲ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低温度，该反应的K值将 ▲ （填“增大”、“减

小”或“不变”）。

（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向 ▲ 极移动（填“a”或“b”）。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总

反应的离子方程式为 ▲ 。

19．（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀



Al(OH)3

3.8

5.2



Fe(OH)3

2.7

3.2



Fe(OH)2

7.6

9.7



Ni(OH)2

7.1

9.2



回答下列问题：

（1）操作c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 ▲ 。

（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ▲ ， ▲ 。

（3）“酸浸”时所加入的酸是 ▲ （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 ▲ 。

（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 ▲ 。

（5）“调pH为2~3”的目的是 ▲ 。

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 ▲ 。

20．（16分） (1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 ▲ 腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ▲ 。

图1 　
图2

(2)芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为 ▲ 。此时通过阴离子交换膜的离子数 ▲ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”) ▲ 导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ▲ 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 ▲ ，已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 ▲ kJ的能量转化为电能。

21．(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：



方案乙：



（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案 ▲ 。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为 ▲ ，

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol·L－1的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是 ▲ 。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：

Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+

? ?计算上述样品中CuCl的质量分数。（写出计算过程）

江苏省梅村高级中学2014-2015学年度第一次阶段检测

高三化学参考答案

（4）① b ②2CH3OH?+?3O2?+?4OH-?=?2CO32-?+?6H2O?

19．(每空2分，共16分)

（1） 蒸发皿

（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

（3）H2SO4 Ni2+ 、Fe2+ （4） 3.2—7.1

（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解

（6） H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成

20．（16分）每空2分

(1)①吸氧　 ②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　

(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　 小于　 ②D

③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大

④H2－2e－＋2OH－===2H2O　 571.6

21．（10分）（1）乙 （2分）

（2）2Cu + O2 +4H+ 2Cu2+ + 2H2O （2分）

（3）FeSO4·7H2O （2分）

（4）97.9% （4分）