沭阳银河学校2014-2015学年度第一学期12月月考高三年级化学试卷

（考试时间：150分钟? 总分：160分）

命题人：卞雪露 审题人：陈斌

试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

Ⅰ选择题(共71分)

一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯

　

2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是

A．四氯化碳的电子式： B．丙烷分子的比例模型：

C．环己烷的结构简式： D．乙酸的分子式：CH3COOH

3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。下列有关钢材生锈的说法正确的是

A．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

B．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应

C．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响

D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e－＝Fe3＋

4．下列离子方程式正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH(＋NH4＋

B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—
CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O—
2C6H5OH + 2CO32—

D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA

B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA

C．1 mol —OH中电子数为10 NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

7． 下列说法不正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性



B

淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸

无砖红色沉淀产生

淀粉未水解



C

向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡

无白色沉淀产生

苯酚与溴水不反应



D

将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色



9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是

A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 ?

B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应

C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应

D．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色

二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

10．某有机物EGC结构如右图所示。下列叙述中正确的是

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应

D．遇FeCl3溶液发生显色

11．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1

12．将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是

A．反应体系中所有含氧物质中均有18O

B．反应体系中含18O的分子有2种

C．可能生成 45g 乙酸乙酯

D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，错误的是

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

14． 下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，

则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，

则金刚石比石墨稳定

15．某种药物主要成分X的分子结构如右下图所示：

关于有机物X的说法中，不正确的是

A．X 难溶于水，易溶于有机溶剂

B．X 能跟溴水发生加成反应

C．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．X 的水解产物能发生消去反应

16．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－
Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=== 2Cl－

Ⅱ 非选择题（共79分）

17．（10分）按要求填空：

I．下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。

请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

① 2－甲基丁烷和丁烷 ▲ ，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷 ▲ ，

③ 对二甲苯和1,4—二甲苯 ▲ ， ④ 1－已烯和环已烷 ▲ 。

II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。

① CH3CH2CH2COOH ②
③

④
⑤
⑥

（1）芳香烃： ▲ ， （2）卤代烃： ▲ ， （3）酚： ▲ ，

（4）醛： ▲ ， （5）羧酸： ▲ ， （6）酯： ▲ 。

18．（18分）

（1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池

的能量转化途径为“ ▲ 能→ ▲ 能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。

（2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。

对这个现象的合理解释是 ▲ 。

（3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极 ▲ ，负极 ▲ ；在导线中电子流动方向为a ▲ b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为 ▲ （填字母）

A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na2SO4

此电池的工作温度一般应为 ▲ （填字母）。A．常温 B．约100℃ C．约1000℃

（4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 ▲ L。

19．（10分）根据下面的反应线路及所给信息填空。

（1）A的结构简式是 ▲ ，B的结构简式是 ▲

（2）①的反应类型是 ▲ ；③的反应类型是 ▲ ；

（3）反应④的条件是 ▲ ；

20．（8分）已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是 ▲ 、 ▲ 。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ▲ 。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

▲

21．（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ▲ kJ。

（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 ▲ 极（填“正”或“负”）；

每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ▲ ；

该电解池的阴极反应式为 ▲ 。

22．（10分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

（1）E的结构简式 ▲ 。

（2）反应的化学方程式 ▲ 。

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为 ▲ 。

（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ▲ 。

（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 ▲ 。

23．（15分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ▲ 。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH—)= ▲ mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H2O
2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 ▲ g。

b．还可能为 ▲ （用离子方程式表示）。

③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

▲ 。

高三年级12月月考化学参考答案

1-5 ACCBD 6-9BCDC 10CD 11-14AABB 15 BD 16C

17．（10分，每空1分） I． ①B， ②C， ③A， ④C

II．（1） ④， （2）③， （3）②， （4）⑥， （5）①， （6）⑤。

18． (18分)

（1） 化学 (2分) 电 (2分)

（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降。(2分)

（3） O2+ 4e—= 2O2—(2分) CO+ O2——2e—= CO2 (2分)

← (2分) A (2分) C (2分)

（4） 22.4 (2分)

19．（10分，每空1分）

（1）

（2）取代反应 加成反应

（3）氢氧化钠醇溶液，加热

20．(8分，每空2分)

（1）碳碳双键、（醇）羟基；

（2）

（3）

21．（共8分）（1）3561.2 （2分）

（2）正（2分） 1.204×1024或2mol（2分）

2H2O+2e—=2OH—+H2
（或2H++2e—= H2
）（2分）

22．（共10分，每空2分）

（1）CH3COOH

（2）CH3CHCOOCCH3 + 2NaOH CH3COONa + CH3CHO +NaCl + H2O

（3）C10H10O2

（4）

（5） （邻、间、对）

23．（共15分，每空3分）

（1）2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH （3分）

（2）①0.2 （3分）

②4.55 （3分） Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（3分）

③n（H2）∶n（Cl2）∶n（O2）＝20∶10∶3 （3分）