一、选择题：(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上。)

1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

C．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

2．下列分类或归类正确的是( )

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．②③④⑤

3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

①无色溶液中：K＋、Na＋、CO、ClO－

②pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH

④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO

A．①② B．①④ C．③④ D．④⑤

5．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3－

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

7．下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

8．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

9．铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3＋OH－=== [Cr (OH)4] －，下列推断中正确的是( )

A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3

B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3

C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液

D．[Cr (OH)4] －水溶液显酸性

10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序号

反应物

产物



①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…



②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3



③

MnO…

Cl2、Mn2＋…



A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

12．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是( )

A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．S2O32-是还原剂 D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

13．将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是( )

A．镁和铝的总质量为10 g B．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

14．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是( )

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I－反应，I－作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

15．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2 ℃时往盛有100

g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影

响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，

下列说法不正确的是(　　)

A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的不饱和溶液

B．t2 ℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液

C． t1 ℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

D．t2 ℃时，M、N的物质的量浓度一定相等

16．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( )

A．用甲装置可制得Fe(OH)3胶体

B．用乙装置可制得金属锰

C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

17．在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L-1和1.5 mol?L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

第Ⅱ卷 (非选择题 共49分)

二、填空题（共49分）

18、中学常见的某反应的化学方程式为a＋b→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为：_______________________________________________________。

(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中反应的离子方程式：

_______________________________________________________。

(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。

(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

19、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe3＋



可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO、[Al(OH)4]－



为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子对应的物质的量浓度之比为________________，一定不存在的阴离子是________________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_________________________。

(2)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)

5.6 L

11.2 L

22.4 L



n(Cl－)

2.5 mol

3.0 mol

4.0 mol



n(Br－)

3.0 mol

2.8 mol

1.8 mol



n(I－)

x mol

0

0



①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为:

_______________________________________________________；

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________________________。

20、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)①Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________(填代号)。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________________(填代号)。

21、某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取a g样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑥……

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和 (填字母)。

(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。

(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。

(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

22、某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：

(1)滤渣的成分为 ，操作①需要的玻璃仪器有 。

(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 。

(3)实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要 。

(5)某同学利用下面装置制备氢气并用氢气还原某金属氧化物，按要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→C→B→D→D，最后D装置中所加药品为______，其作用是_________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

A

C

B

D

C

A

D

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17





答案

B

D

D

B

D

D

C

C







二、填空题

18、(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO＋2Br－

(3)0.045

(4)4CO2＋5OH－===3HCO＋CO＋H2O

19、(1)①n(H＋):n (NH):n (Al3＋)= 2∶3∶1　 CO、[Al(OH)4]-

②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-

(2) ①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　

②10∶15∶4

20、(1)①Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ②c　 ③过滤　

　(2)B

21、(1)CFG　 (2)2.7　

(3)5　1　4H＋===5　1　2　 不影响　 5∶2

(4)偏大

22、(1)Fe、Cu 玻璃棒、烧杯、漏斗

(2) 4Fe2+＋O2＋10H2O＋8NH3===4Fe(OH)3＋8NH4+

(3)取上层少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色不变

(4)蒸发皿、玻璃棒

(5) ①碱石灰 防止空气中的水蒸气进入前面的装置中

②检验氢气的纯度