说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分

总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137

选择题（共40分）

单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

2．下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：
B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：

3．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )

A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NA

D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O

C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴

7．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－
6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( )

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－
Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－
MH + OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是 ( )

甲组

①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2



乙组

a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液



A．① B．② C．③ D．④

9.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
[来

C．NH3与Cl2反应，反应产物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 ( )

A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是 ( )

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小

C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C21H22O9

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2

13．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。

B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-

C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。

14．室温下，下列叙述正确的是 ( )

A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：

c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．将物质的量浓度均为0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<

D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是 ( )

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是　 ▲ 　法。

（2）试剂Ⅰ一般选用　 ▲ 　（填化学式）。

（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式　 ▲ 　。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式　 ▲ 　。

17．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为　 ▲ 　；

步骤③中反应的离子方程式为：　 ▲ 　。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

　 ▲ 　(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。　 ▲ 　

18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和　▲　。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　▲　。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为　▲　。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是　 ▲ 　。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为　 ▲ 　（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　▲　（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

19．(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是　 ▲ 　。

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　 ▲ 　。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　 ▲ 　，　 ▲ 　。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　 ▲ 　、　 ▲ 　。

(5)探究高铁酸钾的某种性质。

[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是 ▲ ；

②实验2可得出的结论是 ▲ ；

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。

由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 ▲ 。

20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)
2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1

SO2Cl2(g)+ SCl2 (g)
2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1

则反应：SO2(g) + Cl2 (g)
SO2Cl2(g) △H =　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =　▲　。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4?+ 10?SO2Cl2?= 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

21. (12分)〔物质结构与性质〕

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。

(1) Zn2+在基态时核外电子排布式为　 ▲ 　

(2) SO42-的空间构型是　 ▲ 　(用文字描述)。

(3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是　 ▲ 　(不定项选择)。

a. N2O结构式可表示为N=N=O

b. O3分子呈直线形

c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1mo1PAN中含σ键数目为　 ▲ 　。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

▲ 　(填数字).

(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=　 ▲ 　(填数字)。

高三化学质量检测参考答案 2014.12

16. (12分，各2分)

（1）电解法或电解熔融氯化镁 （2）Ca(OH)2 （3）①放热， ＜

②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l) ΔH= - 117kJ·mol－1

（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2

或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓

17．（12分，各2分）

（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF HF +OH—= F—+H2O （2）偏高

（3）（共6分）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）

关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g 4mol

m(SiO2) 20.00×10—3L×1.0mol·L－1

求得m(SiO2)=0.30g（2分）

硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：
=30%（2分）