时间：100分钟 分值：100分

第I卷（选择题）

一，选择题（每题只有一个正确选项共25题，每题2分，共50分）

1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA

B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子

D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA

2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

A．制备氢氧化亚铁 B．石油的分馏 C．测定盐酸浓度 D．配制稀硫酸

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓

B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?= CaCO3↓+CO32?+2H2O

C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+ ＝Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

D．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与1L 0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+2Ba2＋+ 4OH- =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ + NH3·H2O

4．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．温度相等、体积相同的O2和N2 B．压强相同、体积相同的 O2和N2

C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．质量相等、密度不等的N2和CO

5．判断下列说法正确的是

A．我们把直径大小在1nm~100nm之间的粒子称为胶体

B. 碱性氧化物均是金属氧化物

C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象

D. 酸性氧化物均可以和水反应

6．下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是

A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA

B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA

D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA

7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c

8．下列除去杂质的方法不正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。

B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤

C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤

9．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）

A．Cl- 离子的结构示意图： B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．H2O2的结构式：H—O—O—H

10．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3

A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦⑧ D．全部

11．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－

C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－

12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

13．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A．1mol 苯含有6NA个C－H键 B．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

C．18gH2O含有10NA个电子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

14．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）

A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

15．下列有关说法中，正确的是（ ）

A．分馏、干馏、裂化都是化学变化

B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子

C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质

D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物

16．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④

17．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

18．用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

X

Y

Z



A．

酸

化合物

纯净物



B．

电解质

盐

化合物



C．

胶体

分散系

物质



D．

碱性氧化物

氧化物

化合物





19．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　　

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

20．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚

21．下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

22．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

23．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质



A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2



B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH



C

冰

王水

H2SiO3

Cl2



D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3



24．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

25．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定有Cl－?? B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋? D．一定含有CO32－

第II卷（非选择题）

二、填空题（17分）

26.(6分)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， _______是还原产物。

27.（4分）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况。_________________________________________

28.（2分）配平化学方程式。

（1）____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

（2）___S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

29.（5分）写出下列物质的电离方程式或离子方程式。

（1）H2CO3________________；（2）NH3·H2O_______________；

（3）NaHSO4____________；（4）氯气通入水中_______________；

（5）FeBr2溶液中通入过量氯气 ________。

三、实验题（23分）

30．（6分）实验室需配制480mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量

（2）用托盘天平称取 g NaOH

（3）主要的操作步骤有：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1ｃｍ～2ｃｍ处；

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤进行正确排序 （填序号）。

（4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38 mol·L-1，原因可能是 。

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度

E、称量时砝码有残缺 F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容

31．(17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；

检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

①CO2　②NO　③Cl2　④H2

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________

四、推断题

32．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。回答下列问题：

（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 ，反应②的离子方程式为

（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。

（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为 。

A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1

五.附加题

33．(10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+



阴离子

SO42- HCO3- NO3- OH-



为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空

（1）写出B、D的化学式：B ，D 。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

答题卡

一、选择题（每题2分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案





























二、填空题

26.(6分)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， _______是还原产物。

27. （4分）____________________________________________________

28.（2分）

（1）____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

（2）___S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

29.（5分）

（1）H2CO3______________________________；

（2）NH3·H2O____________________________；

（3）NaHSO4_____________________________________；

（4）氯气通入水中_____________________________________；

（5）FeBr2溶液中通入过量氯气

_____________________________________________________________。

三、实验题（23分）

30．（6分）（2） （3） ______（填序号）。

（4） 。

31.(17分)（1）________； ________；

操作方法是_____________________________________________。

（2）________(填序号，下同)。其中不可行的是________。

(3) ________。

写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

上述装置应如何改进__________________________________________

四、推断题（10分）

32.（1）A的电子式 。

（2）反应①的化学方程式为 _____________________，

反应②的离子方程式为 _____________________ ，

（3）转移的电子数目为 。

（4） 。