1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

2.下列关于金属的说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

4. 设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B 7.8gNa2S和 Na2O2中含有的阴离子数为1:2

C 50mL18.4mol
浓硫酸与足量铜加热反应，生成
分子的数目为0.46NA

D 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A ①②③④ B ③④⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥

6.下列离子方程式正确的是

A．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B．实验室制取NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向氯化铝溶液通足量氨气：Al3＋＋4NH3＋4H2O＝4 NH4+＋[Al(OH)4]－

7.下列说法中，正确的是

A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+

8下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

10.下列叙述正确的是

A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e-=H2↑

C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

10. 下列有关实验装置的说法，正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

11..从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是



A．将海带灼

烧成灰

B．过滤得含

I－溶液

C．萃取后放出碘

的CCl4溶液

D．分离碘并回收CCl4



12. .将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

13. t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y (g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：

物质

X

Y

Z



初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0



2 min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b



平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1



A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

14.两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)
3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在
时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图像

B.正反应是吸热反应

C.
时刻可能是增大了压强

D.
时刻可能是降低了温度

15.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

常温下铜片插入浓硫酸中

无明显现象

常温下铜浓硫酸钝化



B

将水蒸气通过灼热的铁粉

铁粉变成红棕色粉末

铁粉与水在高温下发生反应



C

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性



D

向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液

先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成

溶液中存在SO42－





二、非选择题（共55分）

16. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

⑴反应②是????? ??（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)??????????K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=????? ??（用K1、K2表示）。

⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是????? ?。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是?????????? ??。

17. 全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

Ⅱ. SO2和NOx都是大气污染物。

（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是

（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是 。

（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

18.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S.

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：

(1)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ _____。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

(3)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

(4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。

Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

II．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

用图甲所示装置进行第一组实验时：

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。

A．石墨 B．镁 C．银 D．铂

（2）实验过程中，SO42? （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动

（3）滤纸上发生的化学方程式为：

III．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（4）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和 。

（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

化学答案

选择题

二、非选择题

18、（1）冷凝管 冷凝回流 （2）Na2SO4、取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

（3）无色变蓝色 （4）18.10 3.620×10^3M/W×100%

（5）偏小 （6）S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+