可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K39 Ag108

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是

A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅

B．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式：CH2O

C．CH4分子的球棍模型：

D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．
＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置验证化学能转化为电能

B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．用图3装置制备氢氧化亚铁

D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是

甲

乙

丙

戊



①

NH3

O2

NO

H2O



②

Fe

H2O

H2

Fe2O3



③

Al2O3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

过量CO2



④

Na2O2

CO2

O2

Na





A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

7．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

10．下列图示与对应的叙述相符的是

图6 图7 图8 图9

A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法中正确的是

A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105

B．反应2Mg(s)+CO2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0

C．NH3?H2O溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D．该分子中含有6个手性碳原子

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论



A

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液



B

向浓度均为0.1mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)



C

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42－



D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸

没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解



14．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol



0

0.10

0.060



t1

0.012





t2



0.016



A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

15．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)

B．pH＝4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＝0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：

c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D．pH＝11的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32－)+c(HCO3－)

非选择题

16．(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。

（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收

或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

17、（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_______________________。

（2）操作X的名称为____________________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，

缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实

验控制在较低温度下进行的原因是______________________；

锥形瓶里盛放的溶液为________________________________。

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、

IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，

直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_____________________

____________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

18．将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。

（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是??????????????????????????????????? (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是???????????????? 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2???? 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－

?①滴定选用的指示剂为??????????????? ，滴定终点观察到的现象为?????????????????????? 。

?②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会??? (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

?

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1. 1

3. 2



Fe2＋

5. 8

8. 8



Zn2＋

5. 9

8. 9



实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①?????? ；②??????? ；③过滤；④?????????? ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

20．（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。

（1）一定条件下，向1.0 mo!·L－1 AlCl3溶液中加入0.6 mol·L－1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

AlT/（mol·L－1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%



0.208

1.4

86.6

12.0



0.489

2.3

86.2

11.5



0.884

2.3

88.1

9.6



1.613

3.1

87.0

9.9



2.520

4.5

88.2

7.3



①在一定温度下，AlT越大。pH （填“越大”、“越小”或“不变”）。

②如将AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式： 。

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是 。

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2 = b kJ·mol－1

则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g) △H = kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H 0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式 。

21．磷酸亚铁锂（KiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污

染等特点。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。

（2）PO43－的空间构型为 。

（3）磷酸亚铁锂（KiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。

①该反应的化学方程式为 。

②与CO互为等电子体的一种分子为 （填化学式），1 mol CO中含有的键数目为 。

③H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为 。

（4）铁有、、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

(4)①CO ②d ③3S＋6OH－
2S2－＋SO32－＋3H2O

17、（12分）

（1）SO32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止I2 进一步被氧化)

NaOH溶液

（4）从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液,若溶液

变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-

19. (15 分)

(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O????????? ②加热(至沸)

(2)①淀粉溶液? 蓝色褪去????? ②偏高

(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应

? ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

? ④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全