一、选择题（40分）

1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割

2．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）

A.Na+、CO32－ B.Na+、HCO3— C. HCO3—、CO32－ D.Na+、OH—

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（ ）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

5. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol·L－1的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）

A．钠、镁、铝产生的氢气一样多 B．钠放出氢气最多

C．铝最终产生氢气最多 D．产生氢气的量无法比较

6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )。

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．用Al(OH)3制胃酸过多

D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．① B．①③ C．①② D．全部

8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③ C.①④ D．②③

9.下列有关化学用语表示正确的是

A.Na2O2的电子式为
B.NH4Br的电子式:
+Br-

C.氢氧根离子的电子式:
D. HClO的电子式:

10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 分最少的是（ ）

A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O

11．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（ ）

A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

12.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )

A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5

13.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )

A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P

14．下列各组顺序排列不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

15．下列关于铁的叙述正确的是 ( )。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元

素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁

与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Fe3＋、NO、SCN－ B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO D．Na＋、Ca2＋、NO、OH－

17．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

18.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

19．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为( )

A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③ D．①③②④

20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )

A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→AlO D．Al3＋―→Al(OH)3

二、填空题（50分）

21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构



T

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性



X

L层p电子数比s电子数多2个



Y

第三周期元素的简单离子中半径最小



Z

L层有三个未成对电子



(1)写出元素X的离子结构示意图 。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。

(3)写出Z与Y的电子排布式 、 。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号),理由是

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)写出①③④三个反应方程式。

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

④___________________________________________________。

23．如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：_____________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_______，离子方程式：______________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是______，离子方程式：____________________。

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_____，离子方程式：_______。

三、计算题（10分）

24．取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。

(2)若100mL 2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？



一、选择题(40分)

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二、填空题（50分）

21. (1) ____________________ 。

(2) 、 。

(3) 、 。

(4) , 。

(5) , 。

22．(1) ___________________。

(2) ____________；_____________；______________；_______________。

(3)①___________________________________________________；

③__________________________________________________；

④___________________________________________________。

23.(1) ______________，__________________________________________________。

(2) ______________，___________________________________________________。

(3) ______________，___________________________________________________。

( 4) ______________，__________________________________________________。

三、计算题（10分）

24．