石室中学高2015届“一诊”模拟考试

化学试题

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na一23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56

Cu—64 Zn—65 Ag—108

下列各小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

1．某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币每是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )

A．①②④ B．①④⑦ C．③⑤⑥ D．①⑤⑥

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C．反应NH4N3
2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

3．25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是( )

A．①稀释到原来的100倍后，PH与②相同

B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，
的值都变小

D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则

4．工业上用CO与H2合成甲醇，CO(g)+2H2(s)
CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol。300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容量

甲

乙

丙



反应物投入量

1 molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH



平衡时

数据

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3





反应的能量变化

a kJ

b kJ

c kJ





体系压强（Pa）

P1

P2

P3





反应物转化率









 下列说法正确的是( )

A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2

5．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2mol?L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g．

下列说法中正确的是( )

A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-

B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D．可能含有Cl-

6．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为

NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2．下列有关该电池的说法中正确的是( )

A．放电时电解质溶液显强酸性 B．充电时阳板反应为Si(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O

C．放电时正极附近溶液pH减小 D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

7．3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g?mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是( )

A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％

8．(本体包括I、II两部分，共14分)

【I】工业上用CO2和NH3为原料合成尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2。尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ ．

(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 ▲ 。

(3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 ▲ ．

【Ⅱ】在元素用期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层层电子数为18．E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点量高。

(4))B元素在周期表中的位置 ▲ ；D元素的价电子排布式为 ▲ ．

(5)已知B离子类似Cu2+与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，1mol该配离子中含有 ▲ mol
键。

(6)A元素可与E元素形成离子化合物，它的晶胞如右图所示，E离子的配位数为 ▲ 。每个A离子周围与之最近等距的A离子有 ▲ 个．

(7)已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2SO)4]SO4·H2O，其结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 ▲ （填字母)．

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体

D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②YBCD-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为 ▲ ．

9．(本题由I、II两部分组成，共16分)

【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体。则甲的电子式为 ▲ ；丁溶于水时发生反应离子方程式为 ▲ ．

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2(M均显+1价)，原子序数B大于A。

①写出生成丙的化学方程式 ▲ ．

②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生，该反应的离子方程式为 ▲ ．

【Ⅱ】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答下列问题：

(3)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D(未配平，反应条件略去)。该转化关系中所涉及的反应为非置换反应，且A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。

(4)若它们存在如下反应转化关系：A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)．

①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，鉴别C、D两种气体不能选用下列试剂中的 ▲ (填写字母编号)．

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液

d．H2O2与BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液

②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则反应所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ▲ ．

③若该反应为氧化还原反应，A是一种气体，B、D溶液显碱性，且D溶液具有强氧化性，则在绿矾溶液中加入少量D溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ ．

10．(本题共14分)

火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。

(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0．2mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0．448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 ▲ (填字母序号)．

a．c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

(2)CO2是一种温室气体,人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括 ▲ 和H++HCO3-=CO2↑+H2O．

②简述CO32-在阴极区再生的原理 ▲ ．

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 ▲ ．

(4)已知反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．

①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是 ▲ (填序号)．

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动

E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L?min)

②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ▲ ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 ▲ ．

11．(本题共14分)

易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。以废旧铁屑（含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下：

(1)操作3发生的氧化还原反应至少有 ▲ 个．操作5中试剂H2O2的作用是 ▲ ·

(2)滤液中主要含FeSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ▲ ．若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。必须进行的实验操作是 ▲ (按顺序填写)。

a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

(3) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N2，其目的为 ▲ 。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温，其目的为 ▲ ．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。E中有红色固体生成，则气体产物是 ▲ ．

②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

你认为以上方案中， ▲ 方案无法确定样品的组成，理由是 ▲ ．

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