可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

2．下列物质或物质变化分类说法正确的是

A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化

B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C．混合物：铝热剂 液氯 水玻璃 明矾

D．化合物：干冰 冰水混合物 烧碱 小苏打

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键

B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA

4．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

A．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

5．下列实验操作、现象与所得结论一致的是

实验操作

现象

结论



A

向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

溶液生成红褐色沉淀

制得Fe(OH)3胶体



B

向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，

前者溶液变蓝，

后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡：

I
I2＋I－



C

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-



D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



 6、某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为

1：1：6．下列有关该溶液的判断正确

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c（Cl—）=0. 6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

7．700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20



c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20



A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

第II卷（非选择题 共58分）

8.（16分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M

最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 （填元素符号）

（2）XZ中中心原子杂化方式为 。

（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。

（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。

（6）根据下列能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式 ???????????。

?

?（7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总化学反应方程式

9、(14分)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。

[实验一]　探究浓硫酸的氧化性：

(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：______________________。

(2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B中所用试剂为品红，现象为

[实验二]　检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：

(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：____________________________________

[实验三]　用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：

现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。

已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

①取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；

②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_______________________________。

(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。

(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为________。

10、(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。

②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为

CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。

②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在右边坐标系中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线。

11．（14分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的外围电子排布图为_________

②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种

①高温热分解法 已知：H2S(g)=H2+S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；比较b点处v(正）______v(逆）（填写“大于”、“小于”或“等于”）

②电化学法

该法制氢过程的见上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。

化学答案

1——7 BDAAB CD

8.（16分） （1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分）

（3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 （2分）

（4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（2分） （5） Cu3N（2分）

（6）NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) △H =+234 kJ/mol（2分）

（7）5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）

（12分，每空2分）　

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液　品红溶液褪色　 　(3)取少量样品于一支小试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发生反应： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]　(4)2SO－2e－===S2O(或2HSO－2e－===2H＋＋S2O)　(5)Mn2＋作催化剂(Mn2＋加快反应速率)　(6)6.8%